[isotope] 具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一,在周期表上占有同一位置,化學行為幾乎相同,但原子質量或質量數不同,從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣态下的擴散本領)有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質量數,例如碳14,C 14 或 14 C,一般用 14 C而不用C 14
同一元素的質量數不同的各種原子互為同位素。同位素的原子序數相同，在元素周期表上占同一位置。同位素在原子核中的質子數相同，中子數不同，如氫有氕、氘、氚三種同位素。
同位素是化學中描述同一元素不同原子形态的核心概念。根據《現代漢語詞典》（第七版）的定義，同位素指具有相同原子序數（即質子數相同）、但中子數不同的同一元素的不同原子形式。這類原子在元素周期表中占據同一位置，因此得名“同位素”。
從原子結構角度分析，同位素的主要特征表現為三點：第一，原子核内質子數完全相同，屬于同一元素；第二，中子數存在差異，導緻質量數不同；第三，化學性質高度相似，但物理性質（如放射性）可能存在顯著區别。以氫元素為例，其同位素包括氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H），三者分别含有0、1、2個中子。
中國科學院化學研究所的《化學術語标準》特别指出，同位素現象普遍存在于自然界中。目前已發現的118種元素中，約80%具有兩種或以上同位素。碳元素的同位素碳-12（穩定同位素）與碳-14（放射性同位素）在考古測年領域的應用，就是同位素實用價值的典型例證。
需要注意的是，同位素穩定性與其核内質子-中子比例密切相關。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的技術報告顯示，當原子核内中子與質子比值處于1-1.5區間時，同位素趨向穩定；超出該範圍則易産生放射性衰變。這一規律解釋了為何元素周期表中部元素常具有更多穩定同位素。
同位素是指同一種化學元素中，原子核内質子數相同但中子數不同的原子。它們具有相同的原子序數（即核電荷數），但由于中子數的差異，導緻原子質量不同。以下是詳細解釋：
同位素擴展了元素的性質與應用範圍，其研究對化學、物理、地質學及生命科學均有重要意義。
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