鍵能的意思、鍵能的詳細解釋

鍵能的解釋

[bond energy] 分子由其組分原子構成時所産生的熱

鍵的解釋鍵（鍵） à 安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件，一般是用鋼制的長方條（亦稱“轄”）：關鍵。插在門上關鎖門戶的金屬棍子：“掌授管鍵以啟閉國門”。琴或機器上使用時用手按動的部分：鍵
能的解釋能 é 才幹，本事：能力。能耐。才能。有才幹的：能人。能手。賢能。能工巧匠。能者為師。勝任，善于：能夠。能柔能剛。力所能及。欲罷不能。能動。會（表示可能性）：小弟弟能走路了。應該：你不能這樣說

鍵能（jiàn néng）是現代漢語中一個重要的化學術語，指在标準狀态下，氣态分子中斷開1摩爾特定化學鍵所需的最小能量，通常以千焦每摩爾（kJ/mol）為單位。該概念由化學鍵理論衍生而來，是衡量化學鍵穩定性的核心指标之一：鍵能越高，化學鍵越牢固，物質越穩定。

根據《現代漢語詞典》（第7版）的定義，鍵能特指“分子中兩個原子之間的化學鍵在斷裂時所需要的平均能量”。其核心内涵包括：

鍵能可通過光譜實驗或熱化學計算獲得。例如，氫氣分子（H₂）的鍵能為436 kJ/mol，意味着斷開1摩爾H-H鍵需吸收436 kJ能量。其實際應用場景包括：

以甲烷（CH₄）燃燒為例：

斷裂4摩爾C-H鍵（鍵能413 kJ/mol）和2摩爾O=O鍵（鍵能498 kJ/mol）需吸收能量：

Delta H{text{吸收}} = (4 times 413) + (2 times 498) = 2648text{kJ/mol}

$$

形成2摩爾C=O鍵（鍵能799 kJ/mol）和4摩爾O-H鍵（鍵能463 kJ/mol）釋放能量：

$$

Delta H{text{釋放}} = (2 times 799) + (4 times 463) = 3450text{kJ/mol}

淨反應熱 $Delta H = 2648 - 3450 = -802text{kJ/mol}$（放熱），與實驗值吻合。

鍵能（Bond Energy）是化學中描述化學鍵穩定性的重要概念，指在标準狀态下（通常為25°C、1 atm）将1摩爾氣态分子中的某個化學鍵斷裂，使其分解為氣态原子或基團所需的能量，單位為千焦每摩爾（kJ/mol）。以下是詳細解釋：

化學鍵強度的體現：鍵能越高，化學鍵越穩定，越難斷裂。
反應熱力學判斷：通過比較反應中斷裂舊鍵的總能量與形成新鍵的總能量，可判斷反應是吸熱（ΔH>0）還是放熱（ΔH<0）。
公式：ΔH = Σ（斷裂鍵能） - Σ（形成鍵能）。

若需具體數值，常見鍵能示例：
H-H（436 kJ/mol）、O=O（498 kJ/mol）、C≡O（1072 kJ/mol）。鍵能數據可通過化學手冊或數據庫查詢。