键能的意思、键能的详细解释

键能的解释

[bond energy] 分子由其组分原子构成时所产生的热

键的解释键（鍵） à 安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）：关键。插在门上关锁门户的金属棍子：“掌授管键以启闭国门”。琴或机器上使用时用手按动的部分：键
能的解释能 é 才干，本事：能力。能耐。才能。有才干的：能人。能手。贤能。能工巧匠。能者为师。胜任，善于：能够。能柔能刚。力所能及。欲罢不能。能动。会（表示可能性）：小弟弟能走路了。应该：你不能这样说

键能（jiàn néng）是现代汉语中一个重要的化学术语，指在标准状态下，气态分子中断开1摩尔特定化学键所需的最小能量，通常以千焦每摩尔（kJ/mol）为单位。该概念由化学键理论衍生而来，是衡量化学键稳定性的核心指标之一：键能越高，化学键越牢固，物质越稳定。

根据《现代汉语词典》（第7版）的定义，键能特指“分子中两个原子之间的化学键在断裂时所需要的平均能量”。其核心内涵包括：

键能可通过光谱实验或热化学计算获得。例如，氢气分子（H₂）的键能为436 kJ/mol，意味着断开1摩尔H-H键需吸收436 kJ能量。其实际应用场景包括：

以甲烷（CH₄）燃烧为例：

断裂4摩尔C-H键（键能413 kJ/mol）和2摩尔O=O键（键能498 kJ/mol）需吸收能量：

Delta H{text{吸收}} = (4 times 413) + (2 times 498) = 2648text{kJ/mol}

$$

形成2摩尔C=O键（键能799 kJ/mol）和4摩尔O-H键（键能463 kJ/mol）释放能量：

$$

Delta H{text{释放}} = (2 times 799) + (4 times 463) = 3450text{kJ/mol}

净反应热 $Delta H = 2648 - 3450 = -802text{kJ/mol}$（放热），与实验值吻合。

键能（Bond Energy）是化学中描述化学键稳定性的重要概念，指在标准状态下（通常为25°C、1 atm）将1摩尔气态分子中的某个化学键断裂，使其分解为气态原子或基团所需的能量，单位为千焦每摩尔（kJ/mol）。以下是详细解释：

化学键强度的体现：键能越高，化学键越稳定，越难断裂。
反应热力学判断：通过比较反应中断裂旧键的总能量与形成新键的总能量，可判断反应是吸热（ΔH>0）还是放热（ΔH<0）。
公式：ΔH = Σ（断裂键能） - Σ（形成键能）。

若需具体数值，常见键能示例：
H-H（436 kJ/mol）、O=O（498 kJ/mol）、C≡O（1072 kJ/mol）。键能数据可通过化学手册或数据库查询。