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熱化學方程式的解釋

表明化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式。如氫氣在氧氣中燃燒會放出熱量，熱化學方程式為：2h２（氣）＋o２（氣)→２h２o（氣)＋4836千焦；水蒸氣和灼熱的碳反應要吸收熱量，熱化學方程式為：c(固)＋h２o(氣)→co(氣)＋h２(氣)－1313千焦。放出或吸收的熱量用“＋”或“－”表示。由于物質的聚集狀态不同，反應熱的數值也不相同，故在這類化學方程式中，必須注明反應物和生成物所處的狀态。

詞語分解

• 熱化的解釋 .受熱而熔化。形容身體受刺激而酥軟無力，難以動彈。《 * 詞話》第七五回：“﹝ 月娘 ﹞道：‘嘴一似 淮 洪一般，我拿甚麼骨秃肉兒拌的他，一回那潑皮賴肉的，氣的我身子軟癱兒熱化。’”《醒世姻緣傳》第六
• 方程式的解釋 .即方程。參見“ 方程 ”。.指化學方程式。即表明化學反應的式子。通常左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式，中間用箭頭或等號連接，各元素在兩側的原子數相等。

網絡擴展解釋

熱化學方程式是描述化學反應中物質變化與能量變化關系的化學方程式。它不僅标明反應物和生成物的組成及狀态，還通過焓變（ΔH）定量表示反應吸收或釋放的熱量。以下是其核心要點：

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一、基本結構

1. 物質狀态标注
   所有物質需标明聚集狀态（如氣體用“g”、液體用“l”、固體用“s”），因為狀态不同會導緻焓變值差異。例如：
   $$2H_2(g) + O_2(g) rightarrow 2H_2O(l) quad ΔH = -572 text{kJ/mol}$$

2. 焓變（ΔH）的意義

   • 符號：ΔH為負（−）表示放熱，ΔH為正（+）表示吸熱。
   • 數值：與反應式的系數對應，如系數加倍，ΔH也需加倍。

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二、書寫規則

1. 系數允許為分數
   熱化學方程式的系數僅表示物質的量（mol），可為分數，例如：
   $$H_2(g) + frac{1}{2}O_2(g) rightarrow H_2O(l) quad ΔH = -286 text{kJ/mol}$$

2. ΔH與反應條件的關系
   若不特别說明，ΔH默認在25℃、1 atm下測定，且與反應路徑無關（遵循蓋斯定律）。

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三、注意事項

• 單位規範：ΔH的單位為kJ/mol，指每摩爾反應（按方程式系數進行）的熱量變化。
• 可逆性無關：熱化學方程式僅表示反應完成時的總能量變化，與反應是否可逆無關。

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四、應用場景

熱化學方程式廣泛用于計算反應熱、工業能耗優化（如合成氨工藝設計）及能量守恒分析（如燃料熱值比較）。

通過以上要點，可系統掌握熱化學方程式的核心概念與使用方法。

網絡擴展解釋二

熱化學方程式

熱化學方程式是指在化學反應中，反應物與産物之間的能量變化關系的數學表達。熱化學方程式可以用來表示物質在反應過程中吸熱或放熱的情況，對于研究化學反應的熱效應具有重要的意義。

拆分部首和筆畫

熱化學方程式的拆分部首是「火」和「氣」，分别代表了火熱和氣體。總共包含15個筆畫。

來源

熱化學方程式這個詞最早出現在教育教材和科研論文中，用以描述化學反應的熱效應。尤其是在熱力學和熱化學的領域中，熱化學方程式被廣泛應用于分析、計算和預測反應的熱變化。

繁體

繁體中，熱化學方程式的寫法為「熱化學方程式」。

古時候漢字寫法

古時候，熱化學方程式這個詞的寫法沒有顯著的變化。

例句

1. 根據熱化學方程式的計算結果，我們可以預測該反應釋放出大量的熱能。

2. 教科書上的熱化學方程式給出了反應物與産物之間的能量變化關系。

組詞

1. 熱化學：研究物質在化學反應中的熱效應的學科。

2. 方程式：用化學符號和化學式來表示化學反應的等式。

近義詞

熱力學方程式、熱化學反應式、熱變化方程式

反義詞

冷化學方程式、非熱化學方程式

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