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热化学方程式的解释

表明化学反应所放出或吸收热量的化学方程式。如氢气在氧气中燃烧会放出热量，热化学方程式为：2h２（气）＋o２（气)→２h２o（气)＋4836千焦；水蒸气和灼热的碳反应要吸收热量，热化学方程式为：c(固)＋h２o(气)→co(气)＋h２(气)－1313千焦。放出或吸收的热量用“＋”或“－”表示。由于物质的聚集状态不同，反应热的数值也不相同，故在这类化学方程式中，必须注明反应物和生成物所处的状态。

词语分解

• 热化的解释 .受热而熔化。形容身体受刺激而酥软无力，难以动弹。《 * 词话》第七五回：“﹝ 月娘 ﹞道：‘嘴一似 淮 洪一般，我拿甚么骨秃肉儿拌的他，一回那泼皮赖肉的，气的我身子软瘫儿热化。’”《醒世姻缘传》第六
• 方程式的解释 .即方程。参见“ 方程 ”。.指化学方程式。即表明化学反应的式子。通常左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用箭头或等号连接，各元素在两侧的原子数相等。

网络扩展解释

热化学方程式是描述化学反应中物质变化与能量变化关系的化学方程式。它不仅标明反应物和生成物的组成及状态，还通过焓变（ΔH）定量表示反应吸收或释放的热量。以下是其核心要点：

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一、基本结构

1. 物质状态标注
   所有物质需标明聚集状态（如气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”），因为状态不同会导致焓变值差异。例如：
   $$2H_2(g) + O_2(g) rightarrow 2H_2O(l) quad ΔH = -572 text{kJ/mol}$$

2. 焓变（ΔH）的意义

   • 符号：ΔH为负（−）表示放热，ΔH为正（+）表示吸热。
   • 数值：与反应式的系数对应，如系数加倍，ΔH也需加倍。

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二、书写规则

1. 系数允许为分数
   热化学方程式的系数仅表示物质的量（mol），可为分数，例如：
   $$H_2(g) + frac{1}{2}O_2(g) rightarrow H_2O(l) quad ΔH = -286 text{kJ/mol}$$

2. ΔH与反应条件的关系
   若不特别说明，ΔH默认在25℃、1 atm下测定，且与反应路径无关（遵循盖斯定律）。

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三、注意事项

• 单位规范：ΔH的单位为kJ/mol，指每摩尔反应（按方程式系数进行）的热量变化。
• 可逆性无关：热化学方程式仅表示反应完成时的总能量变化，与反应是否可逆无关。

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四、应用场景

热化学方程式广泛用于计算反应热、工业能耗优化（如合成氨工艺设计）及能量守恒分析（如燃料热值比较）。

通过以上要点，可系统掌握热化学方程式的核心概念与使用方法。

网络扩展解释二

热化学方程式

热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的能量变化关系的数学表达。热化学方程式可以用来表示物质在反应过程中吸热或放热的情况，对于研究化学反应的热效应具有重要的意义。

拆分部首和笔画

热化学方程式的拆分部首是「火」和「气」，分别代表了火热和气体。总共包含15个笔画。

来源

热化学方程式这个词最早出现在教育教材和科研论文中，用以描述化学反应的热效应。尤其是在热力学和热化学的领域中，热化学方程式被广泛应用于分析、计算和预测反应的热变化。

繁体

繁体中，热化学方程式的写法为「熱化學方程式」。

古时候汉字写法

古时候，热化学方程式这个词的写法没有显著的变化。

例句

1. 根据热化学方程式的计算结果，我们可以预测该反应释放出大量的热能。

2. 教科书上的热化学方程式给出了反应物与产物之间的能量变化关系。

组词

1. 热化学：研究物质在化学反应中的热效应的学科。

2. 方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的等式。

近义词

热力学方程式、热化学反应式、热变化方程式

反义词

冷化学方程式、非热化学方程式

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