絕對反應速率英文解釋翻譯、絕對反應速率的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 absolute reaction rate

分詞翻譯：

絕對的英語翻譯：

absolute; absolutely; absoluteness; definitely; perfectly; utter; utterly
【計】 ABS

反應速率的英語翻譯：

【化】 reaction rate

專業解析

在漢英詞典視角下，“絕對反應速率”（Absolute Reaction Rate）是化學動力學中的核心概念，其詳細含義與理論背景如下：

一、漢英術語定義

中文術語：絕對反應速率
英文對應：Absolute Reaction Rate
指化學反應在單位時間、單位體積内發生的微觀反應事件次數，通常基于過渡态理論（Transition State Theory, TST）定義，反映分子碰撞形成活化絡合物的本征速率。

二、科學内涵與理論依據

絕對反應速率是理論計算值，區别于實驗測量的表觀速率。其核心公式由阿倫尼烏斯方程（Arrhenius Equation）的指前因子 (A) 推導而來：

$$ k = frac{k_B T}{h} e^{-Delta G^ddagger / RT} $$

其中：

(k_B) 為玻爾茲曼常數，
(h) 為普朗克常數，
(Delta G^ddagger) 為活化吉布斯自由能。

該公式量化了反應物分子跨越能壘的微觀速率，與溫度（(T)）和活化熵/焓密切相關。

三、與表觀速率的區别

絕對反應速率：描述基元反應的分子級微觀過程，不受反應機制或中間體幹擾。
表觀反應速率：實驗觀測值，可能包含多步反應的複合效應（如催化、擴散限制）。

示例：酶催化反應中，表觀速率受酶-底物複合物形成影響，而絕對速率對應底物轉化為産物的單步能壘跨越。

四、應用場景

理論計算：用于預測反應速率常數，指導新材料合成與藥物設計；
反應機理研究：通過對比絕對速率與實測值，推斷反應路徑中的決速步驟；
星際化學：模拟極端環境下（如太空）的氣相反應動力學。

權威參考來源

IUPAC《化學術語綱要》
- 定義過渡态理論與絕對速率常數（鍊接）
《物理化學》教科書（Atkins & de Paula）
- 詳解阿倫尼烏斯方程與活化能（鍊接）
美國化學會（ACS）期刊
- 讨論絕對速率在催化機制中的應用（鍊接）

絕對反應速率是連接分子動力學與宏觀反應現象的理論橋梁，其精确計算依賴于量子化學與統計力學的結合。

網絡擴展解釋

“絕對反應速率”通常指化學反應的速率常數或速率理論中的絕對速率理論（Absolute Rate Theory），也稱為過渡态理論（Transition State Theory, TST）。以下是詳細解釋：

1.基本定義

絕對反應速率理論是描述化學反應速率如何隨溫度、活化能等參數變化的微觀理論。它通過分析反應物到産物過程中能量變化（尤其是過渡态的形成）來量化反應速率。

2.核心理論：過渡态理論

過渡态（活化絡合物）：反應物分子需跨越一個高能态（過渡态）才能轉化為産物。此狀态能量最高，穩定性最低。
活化能（(E_a)）：反應物與過渡态之間的能量差，決定反應速率快慢。活化能越低，反應速率越快。

3.速率公式

根據絕對速率理論，速率常數 (k) 的表達式為： $$ k = frac{k_B T}{h} cdot e^{-Delta G^ddagger / RT} $$

(k_B)：玻爾茲曼常數
(h)：普朗克常數
(T)：溫度（K）
(Delta G^ddagger)：活化吉布斯自由能
(R)：理想氣體常數

4.影響因素

溫度：溫度升高顯著加快反應速率（通過指數項體現）。
活化能：降低活化能（如催化劑作用）可大幅提升速率。
熵變：過渡态形成的熵變（(Delta S^ddagger)）影響指前因子。

5.與阿倫尼烏斯方程的關系

阿倫尼烏斯方程 (k = A cdot e^{-E_a / RT}) 是經驗公式，而絕對速率理論從微觀角度解釋了其參數：

指前因子 (A) 對應 (frac{k_B T}{h} cdot e^{Delta S^ddagger / R})，反映過渡态形成的熵變。

應用領域

預測複雜反應（如酶催化、氣相反應）的速率。
設計催化劑時分析過渡态結構以降低活化能。

如果需要更深入的數學推導或實驗依據，建議參考物理化學教材（如《Atkins' Physical Chemistry》）或相關文獻。