水絡合物英文解釋翻譯、水絡合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 aquo-complex

分詞翻譯：

水的英語翻譯：

Adam's ale; Adam's wine; liquid; water
【化】 water
【醫】 a.; Aq.; aqua; aquae; eau; hydr-; hydro-; hydrogen monoxide; water
【經】 water

絡合物的英語翻譯：

【化】 complex; complex compound
【醫】 complex

專業解析

水絡合物（英文：aquo complex 或water complex）是配位化學中的一個重要概念，指中心金屬離子（或原子）與水分子（H₂O）通過配位鍵直接結合形成的絡合物（配位化合物）。水分子在此類絡合物中充當配體（ligand）。

核心含義解析

組成與鍵合：
- 中心原子：通常是帶正電荷的過渡金屬離子（如 Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cr³⁺, Al³⁺ 等）。
- 配體：水分子（H₂O）。水分子通過其氧原子上的孤對電子與中心金屬離子的空軌道形成配位鍵（一種特殊的共價鍵）。
- 配位數：中心金屬離子周圍結合的水分子數目稱為配位數，常見的有 4 和 6（如 [M(H₂O)₆]ⁿ⁺）。
與水合離子的區别：
- 術語“水合離子”（hydrated ion）通常指金屬離子溶解在水中時，被水分子包圍形成的物種。這種包圍可能包括直接配位的水分子（即内界配位層，形成真正的水絡合物）和通過氫鍵等作用松散結合在外層的水分子（外界水化層）。
- 因此，嚴格意義上的水絡合物特指金屬離子的内界配位層由水分子占據的絡合物，即金屬離子與水分子直接成鍵的部分。例如，[Fe(H₂O)₆]³⁺ 是 Fe³⁺ 的水絡合物（六水合鐵(III)離子），它存在于 Fe³⁺ 水溶液的内界中。如
性質與存在：
- 水絡合物廣泛存在于水溶液中，是許多金屬鹽溶解後的主要存在形式。
- 它們在水溶液中的穩定性、顔色、酸堿性（水合金屬離子的水解）等性質對化學、生物化學（如金屬酶）、地球化學和環境科學等領域至關重要。例如，[Cu(H₂O)₆]²⁺ 在水溶液中呈現藍色。如
- 水分子配體（aquo ligand）可以被其他更強的配體（如 NH₃, CN⁻, Cl⁻, EDTA 等）取代，發生配體交換反應，這是絡合物反應活性的重要體現。

漢英對照關鍵術語

水絡合物： Aquo Complex / Water Complex
配位化合物： Coordination Compound
金屬離子： Metal Ion
配體： Ligand
水分子： Water Molecule
配位鍵： Coordinate Covalent Bond / Dative Bond
配位數： Coordination Number
水合離子： Hydrated Ion
配體交換： Ligand Exchange

權威參考來源

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - 《配位化合物命名法》：對 aquo complex 作為特定配體（水）形成的絡合物有明确定義和命名規則。 (可參考 IUPAC 官網相關出版物，如 Nomenclature of Inorganic Chemistry，俗稱 Red Book)
經典配位化學教材：如：
- Shriver, D. F.; Atkins, P. W. Inorganic Chemistry (例如 Chapter 7: Coordination Chemistry: Reactions, Kinetics, and Mechanisms 會讨論水合金屬離子及配體交換)
- Miessler, G. L.; Tarr, D. A. Inorganic Chemistry (例如 Chapter 13: Coordination Chemistry I: Structures and Isomers 會描述水絡合物的結構)
- Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry (對水合金屬離子和水絡合物有詳細讨論)

網絡擴展解釋

水絡合物（又稱絡合水或水合絡離子）是配位化合物的一種，特指水分子作為配體通過配位鍵與中心金屬離子結合形成的化合物。以下是詳細解釋：

1.基本定義

水絡合物屬于配位化合物，其核心結構是金屬離子（如Cu²⁺、Fe³⁺等）與水分子通過配位鍵結合。例如，硫酸銅溶液中的藍色離子[Cu(H₂O)₄]²⁺即為典型的水絡合物。

2.與普通水合物的區别

水合物：泛指含結晶水的化合物，如CuSO₄·5H₂O（膽礬），其中水可能以配位鍵、氫鍵或物理吸附形式存在。
水絡合物：僅指水分子通過配位鍵直接與金屬離子結合的部分，如膽礬中的[Cu(H₂O)₄]²⁺離子。

3.結構特點

中心離子：通常是過渡金屬離子（如Cu²⁺、Fe³⁺）。
配位水分子：圍繞中心離子排列，數目由金屬的配位數決定（如Cu²⁺常為4或6）。
配位鍵：水分子中的氧原子提供孤對電子，與金屬離子空軌道形成鍵。

4.性質與應用

顔色變化：如無水CuSO₄為白色，形成[Cu(H₂O)₄]²⁺後呈藍色。
穩定性：受溫度、pH等影響，加熱可能失去配位水（如膽礬脫水成無水硫酸銅）。
生物與工業意義：如血紅蛋白中的鐵絡合物、催化劑中的金屬絡合物等。

5.示例

硫酸銅氨：[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺（水分子與氨分子共同作為配體）。
三氯化鐵水溶液：[Fe(H₂O)₆]³⁺離子。

水絡合物是水分子通過配位鍵與金屬離子結合的特定類型化合物，區别于廣義的結晶水合物，在化學、生物及材料領域有重要作用。