水络合物英文解释翻译、水络合物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 aquo-complex

分词翻译：

水的英语翻译：

Adam's ale; Adam's wine; liquid; water
【化】 water
【医】 a.; Aq.; aqua; aquae; eau; hydr-; hydro-; hydrogen monoxide; water
【经】 water

络合物的英语翻译：

【化】 complex; complex compound
【医】 complex

专业解析

水络合物（英文：aquo complex 或water complex）是配位化学中的一个重要概念，指中心金属离子（或原子）与水分子（H₂O）通过配位键直接结合形成的络合物（配位化合物）。水分子在此类络合物中充当配体（ligand）。

核心含义解析

组成与键合：
- 中心原子：通常是带正电荷的过渡金属离子（如 Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cr³⁺, Al³⁺ 等）。
- 配体：水分子（H₂O）。水分子通过其氧原子上的孤对电子与中心金属离子的空轨道形成配位键（一种特殊的共价键）。
- 配位数：中心金属离子周围结合的水分子数目称为配位数，常见的有 4 和 6（如 [M(H₂O)₆]ⁿ⁺）。
与水合离子的区别：
- 术语“水合离子”（hydrated ion）通常指金属离子溶解在水中时，被水分子包围形成的物种。这种包围可能包括直接配位的水分子（即内界配位层，形成真正的水络合物）和通过氢键等作用松散结合在外层的水分子（外界水化层）。
- 因此，严格意义上的水络合物特指金属离子的内界配位层由水分子占据的络合物，即金属离子与水分子直接成键的部分。例如，[Fe(H₂O)₆]³⁺ 是 Fe³⁺ 的水络合物（六水合铁(III)离子），它存在于 Fe³⁺ 水溶液的内界中。如
性质与存在：
- 水络合物广泛存在于水溶液中，是许多金属盐溶解后的主要存在形式。
- 它们在水溶液中的稳定性、颜色、酸碱性（水合金属离子的水解）等性质对化学、生物化学（如金属酶）、地球化学和环境科学等领域至关重要。例如，[Cu(H₂O)₆]²⁺ 在水溶液中呈现蓝色。如
- 水分子配体（aquo ligand）可以被其他更强的配体（如 NH₃, CN⁻, Cl⁻, EDTA 等）取代，发生配体交换反应，这是络合物反应活性的重要体现。

汉英对照关键术语

水络合物： Aquo Complex / Water Complex
配位化合物： Coordination Compound
金属离子： Metal Ion
配体： Ligand
水分子： Water Molecule
配位键： Coordinate Covalent Bond / Dative Bond
配位数： Coordination Number
水合离子： Hydrated Ion
配体交换： Ligand Exchange

权威参考来源

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) - 《配位化合物命名法》：对 aquo complex 作为特定配体（水）形成的络合物有明确定义和命名规则。 (可参考 IUPAC 官网相关出版物，如 Nomenclature of Inorganic Chemistry，俗称 Red Book)
经典配位化学教材：如：
- Shriver, D. F.; Atkins, P. W. Inorganic Chemistry (例如 Chapter 7: Coordination Chemistry: Reactions, Kinetics, and Mechanisms 会讨论水合金属离子及配体交换)
- Miessler, G. L.; Tarr, D. A. Inorganic Chemistry (例如 Chapter 13: Coordination Chemistry I: Structures and Isomers 会描述水络合物的结构)
- Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry (对水合金属离子和水络合物有详细讨论)

网络扩展解释

水络合物（又称络合水或水合络离子）是配位化合物的一种，特指水分子作为配体通过配位键与中心金属离子结合形成的化合物。以下是详细解释：

1.基本定义

水络合物属于配位化合物，其核心结构是金属离子（如Cu²⁺、Fe³⁺等）与水分子通过配位键结合。例如，硫酸铜溶液中的蓝色离子[Cu(H₂O)₄]²⁺即为典型的水络合物。

2.与普通水合物的区别

水合物：泛指含结晶水的化合物，如CuSO₄·5H₂O（胆矾），其中水可能以配位键、氢键或物理吸附形式存在。
水络合物：仅指水分子通过配位键直接与金属离子结合的部分，如胆矾中的[Cu(H₂O)₄]²⁺离子。

3.结构特点

中心离子：通常是过渡金属离子（如Cu²⁺、Fe³⁺）。
配位水分子：围绕中心离子排列，数目由金属的配位数决定（如Cu²⁺常为4或6）。
配位键：水分子中的氧原子提供孤对电子，与金属离子空轨道形成键。

4.性质与应用

颜色变化：如无水CuSO₄为白色，形成[Cu(H₂O)₄]²⁺后呈蓝色。
稳定性：受温度、pH等影响，加热可能失去配位水（如胆矾脱水成无水硫酸铜）。
生物与工业意义：如血红蛋白中的铁络合物、催化剂中的金属络合物等。

5.示例

硫酸铜氨：[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺（水分子与氨分子共同作为配体）。
三氯化铁水溶液：[Fe(H₂O)₆]³⁺离子。

水络合物是水分子通过配位键与金属离子结合的特定类型化合物，区别于广义的结晶水合物，在化学、生物及材料领域有重要作用。