範托夫等溫線英文解釋翻譯、範托夫等溫線的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 Van't Hoff isotherm

分詞翻譯：

範的英語翻譯：

model; pattern

托的英語翻譯：

entrust; hold in the palm; plead; set off; sth. serving as a support
【化】 Torr
【醫】 pad; support

夫的英語翻譯：

goodman; husband; sister-in-law

等溫線的英語翻譯：

isotherm; isothermal
【化】 isotherm; isothermal; isothermal curve; isothermal line
【醫】 isotherm; isothermal line

專業解析

範托夫等溫線（van't Hoff Isotherm），也稱為範特霍夫等溫式，是物理化學中描述化學反應平衡常數與标準吉布斯自由能變之間關系的核心方程。它建立了熱力學與化學平衡的橋梁，其數學表達式為：

$$ Delta G^circ = -RT ln K $$

其中：

$Delta G^circ$ 表示反應在标準狀态下的吉布斯自由能變（Gibbs Free Energy Change）
$R$ 是理想氣體常數（8.314 J/mol·K）
$T$ 是絕對溫度（單位：K）
$K$ 是該溫度下的反應平衡常數（Equilibrium Constant）

漢英詞典角度詳解：

核心含義 (Core Meaning):
- 中文: 該方程定量描述了在恒定溫度（“等溫”）下，一個化學反應達到平衡時，其标準吉布斯自由能變 ($Delta G^circ$) 與平衡常數 ($K$) 之間的對數關系。負號表明 $Delta G^circ$ 越負（即反應在标準狀态下自發進行的趨勢越強），平衡常數 $K$ 就越大，意味着平衡時産物越占優勢。
- 英文: This equation quantitatively relates the standard Gibbs free energy change ($Delta G^circ$) of a chemical reaction to its equilibrium constant ($K$) at a constant temperature ("isotherm"). The negative sign indicates that a more negative $Delta G^circ$ (greater tendency for the reaction to proceed spontaneously under standard conditions) corresponds to a larger equilibrium constant $K$, signifying a greater predominance of products at equilibrium.
關鍵變量與意義 (Key Variables and Significance):
- $Delta G^circ$ (标準吉布斯自由能變 / Standard Gibbs Free Energy Change): 衡量反應在标準狀态（通常為1 bar壓力，指定溫度，溶液濃度為1 M）下自發進行趨勢的熱力學函數。$Delta G^circ < 0$ 表示反應在标準狀态下自發。
- $K$ (平衡常數 / Equilibrium Constant): 描述反應在特定溫度下達到平衡時，生成物與反應物濃度（或活度）比值的常數。$K > 1$ 表示平衡時産物占優；$K < 1$ 表示反應物占優。
- 關系本質 (Nature of the Relationship): 方程揭示了熱力學驅動力 ($Delta G^circ$) 直接決定了平衡位置 ($K$)。它是連接反應熱力學可能性（能否發生）與化學平衡狀态（進行到什麼程度）的關鍵公式。
應用 (Applications):
- 計算平衡常數 (Calculating K): 如果已知某反應在特定溫度下的 $Delta G^circ$，可直接計算該溫度下的平衡常數 $K$。
- 計算标準自由能變 (Calculating $Delta G^circ$): 如果通過實驗測定了某溫度下的平衡常數 $K$，可計算該反應在該溫度下的 $Delta G^circ$。
- 預測反應方向 (Predicting Reaction Direction): 雖然 $Delta G^circ$ 本身用于預測标準狀态下的自發性，但結合反應商 $Q$ 和公式 $Delta G = Delta G^circ + RT ln Q$，可預測任意狀态下反應的方向（趨向平衡）。

權威參考來源 (Authoritative References):

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - Gold Book (化學術語金皮書): IUPAC 作為化學命名的最高權威機構，其 Gold Book 對熱力學函數和平衡常數有嚴格定義，是理解範托夫等溫線中核心概念 ($Delta G^circ$, $K$) 的基礎。來源： IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)。
經典物理化學教材 - Atkins' Physical Chemistry: Peter Atkins 和 Julio de Paula 所著的《Physical Chemistry》是全球廣泛使用的權威教材，對範托夫等溫式 ($Delta G^circ = -RT ln K$) 的推導、含義和應用有系統詳盡的闡述。來源： Atkins, P. W.; de Paula, J. Physical Chemistry (多個版本，如 11th Edition)。
熱力學數據手冊 - NIST Chemistry WebBook: 美國國家标準與技術研究院 (NIST) 的 Chemistry WebBook 提供了大量物質的标準生成吉布斯自由能 ($Delta_f G^circ$) 數據，這些數據是計算反應 $Delta G^circ$ 并進而利用範托夫等溫式計算平衡常數 $K$ 的重要依據。來源： NIST Chemistry WebBook (https://webbook.nist.gov/chemistry/)。
大學化學教育平台 - Khan Academy Chemistry: 可汗學院的化學課程提供了關于吉布斯自由能和化學平衡的免費、高質量教學視頻和文章，其中包含對範托夫等溫線 ($Delta G^circ = -RT ln K$) 的直觀解釋和應用示例。來源： Khan Academy, Chemistry Library - Thermodynamics & Equilibrium。

網絡擴展解釋

“範托夫等溫線”這一術語在提供的資料中并未明确提及。但結合相關信息和科學背景，可能存在以下兩種解釋方向：

1.地理學中的等溫線

搜索結果中多次提到，等溫線是地圖上溫度相同點的連線，用于分析氣溫分布特征（）。例如：

定義：同一時間、同一平面上氣溫相等點的連線，反映溫度空間分布。
應用：通過等溫線疏密、走向（如與緯線或海岸線平行）可推斷緯度、海陸分布、地形等影響因素（）。

2.可能的術語混淆

“範托夫”可能指荷蘭化學家雅各布斯·範托夫（Jacobus van't Hoff），他在化學熱力學領域提出過範特霍夫方程（van't Hoff equation），用于描述溫度對化學平衡常數的影響，公式為： $$ frac{dln K}{dT} = frac{Delta H^circ}{RT} $$ 該方程雖與溫度相關，但通常不稱為“等溫線”。若用戶問題涉及化學領域，建議核實術語是否為“範特霍夫方程”或“範特霍夫等溫式”。

建議

若需進一步解答，請提供更具體的領域或術語背景（如地理、化學等），以便精準解析。