當量濃度英文解釋翻譯、當量濃度的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 equivalent concentration; normal concentration; normality
【醫】 normality

分詞翻譯：

當的英語翻譯：

equal; proper; when; bear; serve as; work as; pawn

量的英語翻譯：

capacity; estimate; measure; mete; quantity; quantum
【醫】 amount; dose; dosis; measure; quanta; quantity; quantum
【經】 volume

濃度的英語翻譯：

chroma; consistence; consistency; deepness; strength
【化】 concentration
【醫】 concentration; M-concentration M; strength

專業解析

當量濃度（Normality），英文對應術語為Normality，是化學中表示溶液濃度的一種方式，尤其常用于滴定分析和涉及質子或電子轉移的反應中。其核心定義如下：

一、基本概念

當量濃度（符號為N）指1升（L）溶液中所含溶質的克當量數。克當量（Gram Equivalent Weight）是物質在特定反應中提供或接受1摩爾質子（H⁺）或電子（e⁻）的質量。計算公式為：

text{當量濃度} (N) = frac{text{溶質的克當量數}}{text{溶液體積（升）}}

例如：

1N HCl 表示每升溶液含1克當量HCl（即36.5g HCl，因其可提供1 mol H⁺）。
1N H₂SO₄ 表示每升溶液含1克當量H₂SO₄（即49g H₂SO₄，因其可提供2 mol H⁺，故克當量=摩爾質量/2）。

二、漢英術語對照與權威定義

漢語定義
根據《分析化學術語》（GB/T 14666-2003），當量濃度是“以1升溶液中所含溶質的克當量數表示的濃度”。

英文定義
國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将Normality 定義為：

"The number of gram equivalents of a substance per liter of solution."

三、關鍵應用場景

當量濃度在以下領域具有不可替代性：

酸堿滴定：直接反映質子轉移量（如1N NaOH 可完全中和1N HCl）。
氧化還原滴定：基于電子轉移數計算克當量（如KMnO₄在酸性介質中克當量=摩爾質量/5）。
沉澱反應：如銀量法中，AgNO₃的當量濃度與其離子電荷相關。

四、與摩爾濃度的區别

對比項	當量濃度 (N)	摩爾濃度 (M)
定義	溶質的克當量數/升溶液	溶質的摩爾數/升溶液
依賴因素	反應類型（如H⁺或e⁻轉移數）	物質本身摩爾質量
適用範圍	特定反應的計量關系	一般物質量計算
示例	1N H₂SO₄ = 0.5M H₂SO₄（中和反應）	1M H₂SO₄ = 1 mol/L H₂SO₄

五、現代使用趨勢

盡管當量濃度在特定領域仍被使用，IUPAC推薦優先采用摩爾濃度（M）配合反應計量系數（如z值），以減少概念混淆。例如，H₂SO₄在酸堿反應中可表示為：

c(text{H}_2text{SO}_4) = 0.5 , text{mol/L}, quad z = 2

參考文獻

全國标準信息公共服務平台. 《分析化學術語》GB/T 14666-2003 [EB/OL]. 鍊接
IUPAC. Green Book: Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (4th ed.) [EB/OL]. DOI:10.1039/9781847557889

網絡擴展解釋

當量濃度（Normality，符號為N）是化學中用于表示溶液濃度的一種方式，主要應用于酸堿反應、氧化還原反應等場景。其核心是反映溶質在反應中的“當量數”與溶液體積的關系。

定義與公式

當量濃度計算公式為： $$ N = frac{text{當量數（Eq）}}{text{溶液體積（L）}} $$ 其中，當量數的計算取決于反應類型：

酸堿反應：1當量=1 mol H⁺或OH⁻（如1 mol HCl的當量數為1，1 mol H₂SO₄完全解離時當量數為2）。
氧化還原反應：1當量=1 mol電子轉移（如1 mol Fe²⁺→Fe³⁺時當量數為1）。

應用與示例

酸堿滴定：若用0.5N NaOH滴定1N HCl，體積需為HCl的兩倍才能完全中和。
氧化還原計算：1N KMnO₄溶液表示每升溶液可提供1 mol電子參與反應。

與摩爾濃度的關系

當量濃度與摩爾濃度（M）的換算公式為： $$ N = n times M $$ 其中n為當量因子（如H₃PO₃在提供2個H⁺時n=2，在提供1個H⁺時n=1）。

現狀與注意事項

逐漸被取代：國際單位制（SI）推薦使用摩爾濃度（mol/L），因當量濃度可能因反應條件不同産生歧義（如H₃PO₄的n值隨中和程度變化）。
特定領域保留：水處理、環境監測等仍可能沿用當量濃度，但需明确反應背景。

建議在實際計算中優先使用摩爾濃度，若遇到當量濃度需先确認反應類型和當量因子。