摩爾熱容英文解釋翻譯、摩爾熱容的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 molal heat capacity; molar heat capacity; true molal heat capacity

mol
【化】 mole

【化】 heat capacity

摩爾熱容（Molar Heat Capacity）是熱力學中的核心概念，指1摩爾物質在特定條件下溫度升高1開爾文（或1攝氏度）所需吸收的熱量。其國際單位為焦耳每摩爾開爾文（J/(mol·K)），計算公式可表示為：

C = frac{q}{n Delta T}

其中，( q )為熱量變化，( n )為物質的量，( Delta T )為溫度變化。

定壓摩爾熱容（( C_p )）與定容摩爾熱容（( C_v )）
- ( C_p )：系統在恒定壓力下的熱容，計算公式為 ( C_p = left( frac{partial H}{partial T} right)_P 。
- ( C_v )：系統在恒定體積下的熱容，計算公式為 ( C_v = left( frac{partial U}{partial T} right)_V 。
影響因素
- 物質狀态（氣态通常高于固态或液态）、溫度（高溫下振動自由度增加）、分子結構（單原子與多原子氣體差異顯著）。

摩爾熱容在工程熱力學（如熱機效率計算）、材料科學（比熱容測量）及環境科學（溫室氣體熱效應模拟）中均有廣泛應用。

摩爾熱容是熱力學中的重要概念，其核心定義和特性可歸納如下：

摩爾熱容指1摩爾物質溫度每升高（或降低）1K所吸收（或釋放）的熱量。單位為焦耳每摩爾每開爾文（J/(mol·K)）。

定壓摩爾熱容（Cp）：在恒定壓力條件下測得，適用于開放系統或氣體膨脹過程。
定容摩爾熱容（Cv）：在恒定體積條件下測得，適用于封閉系統。
兩者的差異源于系統做功不同，理想氣體中滿足關系：
$$ C_p = C_v + R $$
其中 ( R ) 為氣體常數（約8.314 J/(mol·K)）。

比熱容（單位質量物質的熱容）與摩爾熱容的關系為：
$$ C_m = c cdot M $$
其中 ( c ) 是比熱容（J/(g·K)），( M ) 為摩爾質量（g/mol）。

工程中常用經驗公式計算平均熱容，例如：
$$ C_p = a + bT + cT $$
其中 ( a, b, c ) 為物質相關常數，( T ) 為溫度。

摩爾熱容是物質熱性質的關鍵參數，需結合具體過程（定壓/定容）分析，且與物質種類和狀态密切相關。實際應用中需注意其與比熱容的換算及理想氣體模型的適用條件。