摩尔热容英文解释翻译、摩尔热容的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 molal heat capacity; molar heat capacity; true molal heat capacity

mol
【化】 mole

【化】 heat capacity

摩尔热容（Molar Heat Capacity）是热力学中的核心概念，指1摩尔物质在特定条件下温度升高1开尔文（或1摄氏度）所需吸收的热量。其国际单位为焦耳每摩尔开尔文（J/(mol·K)），计算公式可表示为：

C = frac{q}{n Delta T}

其中，( q )为热量变化，( n )为物质的量，( Delta T )为温度变化。

定压摩尔热容（( C_p )）与定容摩尔热容（( C_v )）
- ( C_p )：系统在恒定压力下的热容，计算公式为 ( C_p = left( frac{partial H}{partial T} right)_P 。
- ( C_v )：系统在恒定体积下的热容，计算公式为 ( C_v = left( frac{partial U}{partial T} right)_V 。
影响因素
- 物质状态（气态通常高于固态或液态）、温度（高温下振动自由度增加）、分子结构（单原子与多原子气体差异显著）。

摩尔热容在工程热力学（如热机效率计算）、材料科学（比热容测量）及环境科学（温室气体热效应模拟）中均有广泛应用。

摩尔热容是热力学中的重要概念，其核心定义和特性可归纳如下：

摩尔热容指1摩尔物质温度每升高（或降低）1K所吸收（或释放）的热量。单位为焦耳每摩尔每开尔文（J/(mol·K)）。

定压摩尔热容（Cp）：在恒定压力条件下测得，适用于开放系统或气体膨胀过程。
定容摩尔热容（Cv）：在恒定体积条件下测得，适用于封闭系统。
两者的差异源于系统做功不同，理想气体中满足关系：
$$ C_p = C_v + R $$
其中 ( R ) 为气体常数（约8.314 J/(mol·K)）。

比热容（单位质量物质的热容）与摩尔热容的关系为：
$$ C_m = c cdot M $$
其中 ( c ) 是比热容（J/(g·K)），( M ) 为摩尔质量（g/mol）。

工程中常用经验公式计算平均热容，例如：
$$ C_p = a + bT + cT $$
其中 ( a, b, c ) 为物质相关常数，( T ) 为温度。

摩尔热容是物质热性质的关键参数，需结合具体过程（定压/定容）分析，且与物质种类和状态密切相关。实际应用中需注意其与比热容的换算及理想气体模型的适用条件。