路易斯結構英文解釋翻譯、路易斯結構的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Lewis structure

分詞翻譯：

路易斯的英語翻譯：

Louis

結構的英語翻譯：

frame; structure; composition; configuration; construction; fabric; mechanism
【計】 frame work
【醫】 constitution; formatio; formation; installation; structure; tcxture

專業解析

路易斯結構（Lewis structure），又稱路易斯點式（Lewis dot structure）或電子點式（electron dot structure），是用于表示分子或離子中原子間化學鍵及未成鍵價電子（孤對電子）分布的簡化模型。該概念由美國化學家吉爾伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）于1916年提出，是現代化學鍵理論的重要基礎之一。

一、核心定義與構成要素

符號表示
用元素符號代表原子核和内層電子，周圍用點（•）或叉（×）表示價電子（最外層電子）。

示例：氧原子（O）有6個價電子，表示為：ddot{text{O}}。
化學鍵的表示
- 單鍵：一對共享電子（—）
- 雙鍵：兩對共享電子（=）
- 三鍵：三對共享電子（≡）
  示例：二氧化碳（CO₂）的路易斯結構為：O=C=O。
孤對電子
未參與成鍵的價電子對，标注在原子符號旁。

示例：氨分子（NH₃）中氮原子有一對孤對電子：begin{array}{c} text{H}|text{H}—ddot{text{N}}—text{H} end{array}。

二、繪制規則（八隅體規則）

電子總數計算
分子中所有原子的價電子數之和，離子需加減電荷對應的電子數。

公式：

$$ text{總價電子數} = sum (text{各原子價電子數}) pm |text{離子電荷數}| $$
原子排列
中心原子通常為電負性較小者（如碳、氮），氫/鹵素位于外圍。
滿足八隅體
主族元素原子傾向于通過共用電子達到8電子穩定結構（氫/氦為2電子）。
形式電荷最小化
計算形式電荷驗證結構合理性：

$$ text{形式電荷} = text{價電子數} - (text{孤對電子數} + frac{1}{2}text{成鍵電子數}) $$

三、應用與局限性

應用：預測分子幾何構型（結合VSEPR理論）、分析反應活性位點（如親核/親電位點）。
局限性：無法解釋自由基穩定性、某些分子的共振現象（如苯），且不適用于過渡金屬化合物。

四、權威參考文獻

化學術語标準定義
IUPAC《化學術語綱要》（Compendium of Chemical Terminology）對路易斯結構的規範描述（來源：國際純粹與應用化學聯合會）。

原始文獻
Gilbert N. Lewis, Journal of the American Chemical Society (1916) 提出電子對鍵理論（來源：美國化學會期刊）。

教材依據
《無機化學》（Housecroft & Sharpe）第4版中路易斯結構繪制步驟詳解（來源：Pearson教育出版社）。

注：路易斯結構是理解分子電子分布的入門工具，實際化學鍵分析需結合分子軌道理論等進階模型。

網絡擴展解釋

路易斯結構（Lewis structures），又稱路易斯點結構或電子點式，是用于表示分子中原子間化學鍵及孤對電子分布的圖像模型，由美國化學家吉爾伯特·路易斯于20世紀初提出。以下是詳細解釋：

1.定義與起源

路易斯結構通過元素符號和短棍、點的組合來展示分子結構：

短棍表示共用電子對（單鍵“—”、雙鍵“=”、三鍵“≡”）；
孤對電子用小黑點标注在原子周圍。
這一理論源于對經典化合價結構的重新解釋，路易斯提出“化學鍵本質上是原子間共用電子對”的假設。

2.核心理論

路易斯結構基于以下核心觀點：

共價鍵：原子通過共用電子對形成化學鍵，單鍵、雙鍵、三鍵分别對應1、2、3對共用電子。
八隅體規則：原子傾向于通過共用或得失電子，使最外層達到稀有氣體的8電子（或2電子，如H）穩定構型。
孤對電子：未參與成鍵的電子對需明确标出，例如水分子（H₂O）中氧原子有兩對孤對電子。

3.書寫步驟

路易斯結構的書寫通常遵循以下流程：

計算總價電子數：根據各原子的價電子數求和（離子需考慮電荷）。
連接原子：用單鍵将中心原子與周圍原子相連（通常電負性低的原子居中）。
分配剩餘電子：優先滿足所有原子的八隅體要求，剩餘電子作為孤對标注。
檢查形式電荷：優化結構使各原子形式電荷趨近于零。

示例：二氧化碳（CO₂）的結構為:O=C=O:，雙鍵表示共用4對電子，氧原子各帶兩對孤對電子。

4.貢獻與局限性

貢獻：首次用電子對解釋化學鍵，簡化了共價化合物的結構表達。
局限性：無法解釋某些分子（如BCl₃、PCl₅）的成鍵，且未涉及電子運動的量子力學本質。

路易斯結構是化學中重要的基礎模型，尤其適用于主族元素形成的簡單分子。盡管存在局限，它仍是學習分子結構與成鍵理論的起點。如需進一步了解具體分子的寫法，可參考權威化學教材或專業工具（如KingDraw軟件）。