路易斯结构英文解释翻译、路易斯结构的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Lewis structure

分词翻译：

路易斯的英语翻译：

Louis

结构的英语翻译：

frame; structure; composition; configuration; construction; fabric; mechanism
【计】 frame work
【医】 constitution; formatio; formation; installation; structure; tcxture

专业解析

路易斯结构（Lewis structure），又称路易斯点式（Lewis dot structure）或电子点式（electron dot structure），是用于表示分子或离子中原子间化学键及未成键价电子（孤对电子）分布的简化模型。该概念由美国化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）于1916年提出，是现代化学键理论的重要基础之一。

一、核心定义与构成要素

符号表示
用元素符号代表原子核和内层电子，周围用点（•）或叉（×）表示价电子（最外层电子）。

示例：氧原子（O）有6个价电子，表示为：ddot{text{O}}。
化学键的表示
- 单键：一对共享电子（—）
- 双键：两对共享电子（=）
- 三键：三对共享电子（≡）
  示例：二氧化碳（CO₂）的路易斯结构为：O=C=O。
孤对电子
未参与成键的价电子对，标注在原子符号旁。

示例：氨分子（NH₃）中氮原子有一对孤对电子：begin{array}{c} text{H}|text{H}—ddot{text{N}}—text{H} end{array}。

二、绘制规则（八隅体规则）

电子总数计算
分子中所有原子的价电子数之和，离子需加减电荷对应的电子数。

公式：

$$ text{总价电子数} = sum (text{各原子价电子数}) pm |text{离子电荷数}| $$
原子排列
中心原子通常为电负性较小者（如碳、氮），氢/卤素位于外围。
满足八隅体
主族元素原子倾向于通过共用电子达到8电子稳定结构（氢/氦为2电子）。
形式电荷最小化
计算形式电荷验证结构合理性：

$$ text{形式电荷} = text{价电子数} - (text{孤对电子数} + frac{1}{2}text{成键电子数}) $$

三、应用与局限性

应用：预测分子几何构型（结合VSEPR理论）、分析反应活性位点（如亲核/亲电位点）。
局限性：无法解释自由基稳定性、某些分子的共振现象（如苯），且不适用于过渡金属化合物。

四、权威参考文献

化学术语标准定义
IUPAC《化学术语纲要》（Compendium of Chemical Terminology）对路易斯结构的规范描述（来源：国际纯粹与应用化学联合会）。

原始文献
Gilbert N. Lewis, Journal of the American Chemical Society (1916) 提出电子对键理论（来源：美国化学会期刊）。

教材依据
《无机化学》（Housecroft & Sharpe）第4版中路易斯结构绘制步骤详解（来源：Pearson教育出版社）。

注：路易斯结构是理解分子电子分布的入门工具，实际化学键分析需结合分子轨道理论等进阶模型。

网络扩展解释

路易斯结构（Lewis structures），又称路易斯点结构或电子点式，是用于表示分子中原子间化学键及孤对电子分布的图像模型，由美国化学家吉尔伯特·路易斯于20世纪初提出。以下是详细解释：

1.定义与起源

路易斯结构通过元素符号和短棍、点的组合来展示分子结构：

短棍表示共用电子对（单键“—”、双键“=”、三键“≡”）；
孤对电子用小黑点标注在原子周围。
这一理论源于对经典化合价结构的重新解释，路易斯提出“化学键本质上是原子间共用电子对”的假设。

2.核心理论

路易斯结构基于以下核心观点：

共价键：原子通过共用电子对形成化学键，单键、双键、三键分别对应1、2、3对共用电子。
八隅体规则：原子倾向于通过共用或得失电子，使最外层达到稀有气体的8电子（或2电子，如H）稳定构型。
孤对电子：未参与成键的电子对需明确标出，例如水分子（H₂O）中氧原子有两对孤对电子。

3.书写步骤

路易斯结构的书写通常遵循以下流程：

计算总价电子数：根据各原子的价电子数求和（离子需考虑电荷）。
连接原子：用单键将中心原子与周围原子相连（通常电负性低的原子居中）。
分配剩余电子：优先满足所有原子的八隅体要求，剩余电子作为孤对标注。
检查形式电荷：优化结构使各原子形式电荷趋近于零。

示例：二氧化碳（CO₂）的结构为:O=C=O:，双键表示共用4对电子，氧原子各带两对孤对电子。

4.贡献与局限性

贡献：首次用电子对解释化学键，简化了共价化合物的结构表达。
局限性：无法解释某些分子（如BCl₃、PCl₅）的成键，且未涉及电子运动的量子力学本质。

路易斯结构是化学中重要的基础模型，尤其适用于主族元素形成的简单分子。尽管存在局限，它仍是学习分子结构与成键理论的起点。如需进一步了解具体分子的写法，可参考权威化学教材或专业工具（如KingDraw软件）。