離子偶極鍵英文解釋翻譯、離子偶極鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ion-dipole bond

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

偶極鍵的英語翻譯：

【化】 dipolar bond

專業解析

離子偶極鍵（Ion-Dipole Bond）是指帶電荷的離子與極性分子（具有永久偶極矩）之間的靜電相互作用。這種作用力屬于分子間作用力，常見于離子化合物溶解于極性溶劑（如水）的過程中。以下是詳細解釋：

一、定義與本質

離子部分：通常是失去或獲得電子形成的帶電原子或基團（如 Na⁺、Cl⁻）。
偶極部分：極性分子因電負性差異導緻正負電荷中心不重合（如 H₂O、NH₃），形成偶極矩（μ）。
作用機制：離子電荷與極性分子偶極之間的靜電吸引。例如，水分子中的氧原子（部分負電）吸引陽離子，氫原子（部分正電）吸引陰離子。

二、作用強度與影響因素

離子電荷量：電荷越高，作用越強（如 Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺）。
偶極矩大小：極性分子偶極矩越大，作用越強（如 H₂O > NH₃）。
距離：作用力隨離子與偶極中心距離增大而減弱，符合以下公式：
$$

F propto frac{q cdot mu}{r}

$$

其中 ( q ) 為離子電荷，( mu ) 為偶極矩，( r ) 為距離。

三、典型實例

溶解現象：NaCl 溶于水時，Na⁺被水分子氧端包圍，Cl⁻被氫端包圍，形成溶劑化層。
生物體系：離子通道蛋白中，離子與極性氨基酸殘基（如天冬氨酸）的偶極相互作用影響離子傳輸。

四、與相關概念的區分

作用類型	強度 (kJ/mol)	特點
離子偶極鍵	40–600	離子與極性分子間作用
離子鍵	700–1000	陰陽離子間靜電作用（化學鍵）
氫鍵	10–40	氫原子與電負性原子間作用

五、權威參考文獻

《物理化學》Atkins & de Paula（牛津大學出版社）：系統闡述離子-偶極相互作用的能量計算與熱力學影響。
IUPAC《化學術語綱要》：明确定義離子-偶極作用為"非共價靜電相互作用"。
美國化學會（ACS）期刊：研究離子溶劑化動力學的實驗與模拟（如 J. Phys. Chem. 多篇論文）。

六、漢英術語對照

離子偶極鍵：Ion-Dipole Interaction/Bond
偶極矩：Dipole Moment (μ)
溶劑化：Solvation
靜電作用：Electrostatic Interaction

（注：因未搜索到可驗證的公開網頁鍊接，參考文獻僅标注來源名稱，建議通過學術數據庫檢索原文。）

網絡擴展解釋

離子偶極鍵（或稱離子-偶極相互作用）是化學中一種重要的分子間作用力，指離子（如 ( text{Na}^+ )、( text{Cl}^- )）與極性分子（如水、氨等）之間的靜電吸引力。以下為詳細解釋：

1. 形成機制

當離子靠近極性分子時，極性分子内部存在永久偶極矩（即正負電荷中心不重合），如水的氧端帶部分負電荷（( delta^- )）、氫端帶部分正電荷（( delta^+ )）。
離子會吸引極性分子中帶有相反電荷的一端，例如 ( text{Na}^+ ) 吸引水分子中的 ( delta^- )（氧端），形成定向排列（如水的“水合層”）。

2. 強度與特點

強度中等：比範德華力強，但弱于離子鍵或共價鍵。例如，離子-偶極作用的鍵能約為 ( 10-50 , text{kJ/mol} )，而共價鍵可達 ( 150-500 , text{kJ/mol} )。
依賴電荷與距離：作用力大小與離子電荷量（( q )）、極性分子的偶極矩（( mu )）成正比，與距離的平方（( r )）成反比： $$ E propto frac{q cdot mu}{r} $$

3. 實際應用

溶解現象：如鹽（( text{NaCl} )）溶于水時，( text{Na}^+ ) 和 ( text{Cl}^- ) 分别與水分子形成離子-偶極作用，破壞晶體結構。
生物分子作用：細胞膜表面離子與極性分子的結合、酶與底物的相互作用等。

4. 與其他作用的區别

離子鍵：僅存在于陰陽離子之間（如 ( text{Na}^+ ) 和 ( text{Cl}^- )）。
偶極-偶極作用：兩個極性分子之間的相互作用（如 ( text{H}_2text{O} ) 和 ( text{NH}_3 )）。
氫鍵：一種特殊的偶極-偶極作用，涉及氫原子與高電負性原子（如 O、N）。

離子偶極鍵是離子與極性分子間的靜電吸引，廣泛存在于溶液化學、生物體系中。盡管名稱含“鍵”，但它屬于分子間作用力而非化學鍵，強度較低但對物質性質有顯著影響。