离子偶极键英文解释翻译、离子偶极键的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ion-dipole bond

分词翻译：

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

偶极键的英语翻译：

【化】 dipolar bond

专业解析

离子偶极键（Ion-Dipole Bond）是指带电荷的离子与极性分子（具有永久偶极矩）之间的静电相互作用。这种作用力属于分子间作用力，常见于离子化合物溶解于极性溶剂（如水）的过程中。以下是详细解释：

一、定义与本质

离子部分：通常是失去或获得电子形成的带电原子或基团（如 Na⁺、Cl⁻）。
偶极部分：极性分子因电负性差异导致正负电荷中心不重合（如 H₂O、NH₃），形成偶极矩（μ）。
作用机制：离子电荷与极性分子偶极之间的静电吸引。例如，水分子中的氧原子（部分负电）吸引阳离子，氢原子（部分正电）吸引阴离子。

二、作用强度与影响因素

离子电荷量：电荷越高，作用越强（如 Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺）。
偶极矩大小：极性分子偶极矩越大，作用越强（如 H₂O > NH₃）。
距离：作用力随离子与偶极中心距离增大而减弱，符合以下公式：
$$

F propto frac{q cdot mu}{r}

$$

其中 ( q ) 为离子电荷，( mu ) 为偶极矩，( r ) 为距离。

三、典型实例

溶解现象：NaCl 溶于水时，Na⁺被水分子氧端包围，Cl⁻被氢端包围，形成溶剂化层。
生物体系：离子通道蛋白中，离子与极性氨基酸残基（如天冬氨酸）的偶极相互作用影响离子传输。

四、与相关概念的区分

作用类型	强度 (kJ/mol)	特点
离子偶极键	40–600	离子与极性分子间作用
离子键	700–1000	阴阳离子间静电作用（化学键）
氢键	10–40	氢原子与电负性原子间作用

五、权威参考文献

《物理化学》Atkins & de Paula（牛津大学出版社）：系统阐述离子-偶极相互作用的能量计算与热力学影响。
IUPAC《化学术语纲要》：明确定义离子-偶极作用为"非共价静电相互作用"。
美国化学会（ACS）期刊：研究离子溶剂化动力学的实验与模拟（如 J. Phys. Chem. 多篇论文）。

六、汉英术语对照

离子偶极键：Ion-Dipole Interaction/Bond
偶极矩：Dipole Moment (μ)
溶剂化：Solvation
静电作用：Electrostatic Interaction

（注：因未搜索到可验证的公开网页链接，参考文献仅标注来源名称，建议通过学术数据库检索原文。）

网络扩展解释

离子偶极键（或称离子-偶极相互作用）是化学中一种重要的分子间作用力，指离子（如 ( text{Na}^+ )、( text{Cl}^- )）与极性分子（如水、氨等）之间的静电吸引力。以下为详细解释：

1. 形成机制

当离子靠近极性分子时，极性分子内部存在永久偶极矩（即正负电荷中心不重合），如水的氧端带部分负电荷（( delta^- )）、氢端带部分正电荷（( delta^+ )）。
离子会吸引极性分子中带有相反电荷的一端，例如 ( text{Na}^+ ) 吸引水分子中的 ( delta^- )（氧端），形成定向排列（如水的“水合层”）。

2. 强度与特点

强度中等：比范德华力强，但弱于离子键或共价键。例如，离子-偶极作用的键能约为 ( 10-50 , text{kJ/mol} )，而共价键可达 ( 150-500 , text{kJ/mol} )。
依赖电荷与距离：作用力大小与离子电荷量（( q )）、极性分子的偶极矩（( mu )）成正比，与距离的平方（( r )）成反比： $$ E propto frac{q cdot mu}{r} $$

3. 实际应用

溶解现象：如盐（( text{NaCl} )）溶于水时，( text{Na}^+ ) 和 ( text{Cl}^- ) 分别与水分子形成离子-偶极作用，破坏晶体结构。
生物分子作用：细胞膜表面离子与极性分子的结合、酶与底物的相互作用等。

4. 与其他作用的区别

离子键：仅存在于阴阳离子之间（如 ( text{Na}^+ ) 和 ( text{Cl}^- )）。
偶极-偶极作用：两个极性分子之间的相互作用（如 ( text{H}_2text{O} ) 和 ( text{NH}_3 )）。
氢键：一种特殊的偶极-偶极作用，涉及氢原子与高电负性原子（如 O、N）。

离子偶极键是离子与极性分子间的静电吸引，广泛存在于溶液化学、生物体系中。尽管名称含“键”，但它属于分子间作用力而非化学键，强度较低但对物质性质有显著影响。