理想氣體英文解釋翻譯、理想氣體的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ideal gas; perfect gas

分詞翻譯：

理想的英語翻譯：

idea; ideal; ideality
【醫】 ideal; ideo-

氣體的英語翻譯：

gas
【化】 gas
【醫】 gas; pneuma-; pneumato-

專業解析

理想氣體（Ideal Gas）是一個物理學和化學中的核心概念模型，指嚴格遵循特定狀态方程且具有特定微觀性質假設的氣體。以下是基于科學原理的詳細解釋：

一、術語定義與核心特征

漢語定義
理想氣體指分子體積為零、分子間無相互作用力（除彈性碰撞外）、且完全遵循理想氣體狀态方程（$PV = nRT$）的氣體模型。該模型忽略了實際氣體的分子體積和分子間力，是熱力學研究的基準體系。
英語定義
An ideal gas is a theoretical gas composed of point particles that move randomly and interact only through perfectly elastic collisions. It obeys the ideal gas law:

$$

PV = nRT

$$

where $P$ is pressure, $V$ is volume, $n$ is the amount of substance, $R$ is the gas constant, and $T$ is temperature.

二、微觀假設與宏觀表現

微觀性質
- 分子視為質點（體積忽略不計）
- 分子間無吸引或排斥力
- 碰撞過程能量守恒（理想彈性碰撞）
  來源：《熱力學與統計物理》（汪志誠著）
宏觀規律
除狀态方程外，理想氣體還滿足：
- 查理定律：$V propto T$（壓強恒定）
- 玻意耳定律：$P propto 1/V$（溫度恒定）
- 阿伏伽德羅定律：$V propto n$（溫度、壓強恒定）
  來源：University Physics (Young & Freedman, 15th ed.)

三、實際意義與局限性

應用價值
理想氣體模型在以下場景高度近似實際氣體：
- 高溫低壓條件（分子間距遠大于分子尺寸）
- 工程計算（如内燃機循環效率估算）
- 熱力學定律推導的基礎框架
模型偏差修正
實際氣體需通過範德華方程修正：

$$

left(P + frac{an}{V}right)(V - nb) = nRT

$$

其中$a$為分子引力修正項，$b$為分子體積修正項。

來源：Physical Chemistry (Atkins & de Paula)

四、權威參考文獻

教材著作
- 《熱力學·統計物理》（林宗涵著）
- Fundamentals of Statistical and Thermal Physics (Reif)
學術資源
- 美國國家标準與技術研究院（NIST）熱力學數據庫
- 英國皇家化學學會（RSC）《化學術語手冊》

網絡擴展解釋

理想氣體是物理學和熱力學中提出的一種理想化模型，用于簡化氣體行為的分析和計算。以下是其核心要點：

1.定義與基本假設

理想氣體基于以下假設建立：

分子無體積：氣體分子被視為質點，自身體積忽略不計。
無分子間作用力：分子間既無吸引力也無排斥力。
完全彈性碰撞：分子與容器壁碰撞時動能無損失。

這些假設使問題簡化，但僅在一定條件下（如低壓、高溫）近似成立。

2.理想氣體狀态方程

理想氣體的狀态由方程描述： $$ PV = nRT $$

符號含義：
- ( P )：氣體壓強
- ( V )：體積
- ( n )：物質的量
- ( R )：理想氣體常數（約8.314 J/(mol·K)）
- ( T )：熱力學溫度（單位：開爾文，K）

該方程揭示了氣體宏觀量（( P, V, T )）與微觀量（分子數）的關系。

3.與真實氣體的區别

真實氣體在以下情況會偏離理想行為：

高壓：分子間距減小，體積不可忽略，且分子間作用力增強。
低溫：分子動能降低，分子間吸引力顯著。此時需用範德華方程等修正模型：
$$ left(P + frac{a n}{V}right)(V - nb) = nRT $$ （( a, b ) 為氣體特性常數）

4.應用與局限性

應用：理論計算、教學模型、低壓/高溫條件下的近似分析（如空氣在常溫常壓下的處理）。
局限性：無法描述液化、相變、強相互作用等真實氣體行為。

理想氣體模型雖不完美，卻是理解氣體規律的基礎工具，實際應用時需結合具體條件判斷其適用性。