理想气体英文解释翻译、理想气体的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ideal gas; perfect gas

分词翻译：

理想的英语翻译：

idea; ideal; ideality
【医】 ideal; ideo-

气体的英语翻译：

gas
【化】 gas
【医】 gas; pneuma-; pneumato-

专业解析

理想气体（Ideal Gas）是一个物理学和化学中的核心概念模型，指严格遵循特定状态方程且具有特定微观性质假设的气体。以下是基于科学原理的详细解释：

一、术语定义与核心特征

汉语定义
理想气体指分子体积为零、分子间无相互作用力（除弹性碰撞外）、且完全遵循理想气体状态方程（$PV = nRT$）的气体模型。该模型忽略了实际气体的分子体积和分子间力，是热力学研究的基准体系。
英语定义
An ideal gas is a theoretical gas composed of point particles that move randomly and interact only through perfectly elastic collisions. It obeys the ideal gas law:

$$

PV = nRT

$$

where $P$ is pressure, $V$ is volume, $n$ is the amount of substance, $R$ is the gas constant, and $T$ is temperature.

二、微观假设与宏观表现

微观性质
- 分子视为质点（体积忽略不计）
- 分子间无吸引或排斥力
- 碰撞过程能量守恒（理想弹性碰撞）
  来源：《热力学与统计物理》（汪志诚著）
宏观规律
除状态方程外，理想气体还满足：
- 查理定律：$V propto T$（压强恒定）
- 玻意耳定律：$P propto 1/V$（温度恒定）
- 阿伏伽德罗定律：$V propto n$（温度、压强恒定）
  来源：University Physics (Young & Freedman, 15th ed.)

三、实际意义与局限性

应用价值
理想气体模型在以下场景高度近似实际气体：
- 高温低压条件（分子间距远大于分子尺寸）
- 工程计算（如内燃机循环效率估算）
- 热力学定律推导的基础框架
模型偏差修正
实际气体需通过范德华方程修正：

$$

left(P + frac{an}{V}right)(V - nb) = nRT

$$

其中$a$为分子引力修正项，$b$为分子体积修正项。

来源：Physical Chemistry (Atkins & de Paula)

四、权威参考文献

教材著作
- 《热力学·统计物理》（林宗涵著）
- Fundamentals of Statistical and Thermal Physics (Reif)
学术资源
- 美国国家标准与技术研究院（NIST）热力学数据库
- 英国皇家化学学会（RSC）《化学术语手册》

网络扩展解释

理想气体是物理学和热力学中提出的一种理想化模型，用于简化气体行为的分析和计算。以下是其核心要点：

1.定义与基本假设

理想气体基于以下假设建立：

分子无体积：气体分子被视为质点，自身体积忽略不计。
无分子间作用力：分子间既无吸引力也无排斥力。
完全弹性碰撞：分子与容器壁碰撞时动能无损失。

这些假设使问题简化，但仅在一定条件下（如低压、高温）近似成立。

2.理想气体状态方程

理想气体的状态由方程描述： $$ PV = nRT $$

符号含义：
- ( P )：气体压强
- ( V )：体积
- ( n )：物质的量
- ( R )：理想气体常数（约8.314 J/(mol·K)）
- ( T )：热力学温度（单位：开尔文，K）

该方程揭示了气体宏观量（( P, V, T )）与微观量（分子数）的关系。

3.与真实气体的区别

真实气体在以下情况会偏离理想行为：

高压：分子间距减小，体积不可忽略，且分子间作用力增强。
低温：分子动能降低，分子间吸引力显著。此时需用范德华方程等修正模型：
$$ left(P + frac{a n}{V}right)(V - nb) = nRT $$ （( a, b ) 为气体特性常数）

4.应用与局限性

应用：理论计算、教学模型、低压/高温条件下的近似分析（如空气在常温常压下的处理）。
局限性：无法描述液化、相变、强相互作用等真实气体行为。

理想气体模型虽不完美，却是理解气体规律的基础工具，实际应用时需结合具体条件判断其适用性。