克分子沸點上升英文解釋翻譯、克分子沸點上升的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 molecular elevation of boiling-point

gram; gramme; overcome; restrain
【醫】 G.; Gm.; gram; gramme

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

【機】 boiling point elevation

克分子沸點上升（英文：Molal Boiling Point Elevation）是溶液熱力學中的一個重要概念，指在純溶劑中加入非揮發性溶質後，溶液沸點高于純溶劑沸點的現象。其升高值（ΔT_b）與溶質的質量摩爾濃度（m）成正比，比例常數稱為沸點升高常數（K_b）。公式表達為：

$$ ΔT_b = K_b cdot m $$

其中：

依數性本質
該現象屬于溶液的依數性，即性質變化僅取決于溶質粒子的數量濃度，與溶質種類無關。其物理本質是溶質粒子降低了溶劑在液相的蒸氣壓，需更高溫度才能使蒸氣壓等于外界氣壓（達到沸點）。
沸點升高常數（K_b）
由溶劑本性決定，與溶劑的摩爾質量（M）、沸點（T_b）和汽化焓（ΔH_vap）相關：

$$ K_b = frac{RTb M}{1000 Delta H{vap}} $$

例如水的 K_b = 0.512 ℃·kg/mol，苯的 K_b = 2.53 ℃·kg/mol。
溶質電離的影響
若溶質在溶液中電離（如 NaCl → Na⁺ + Cl⁻），則溶質粒子總數增加。此時需引入範托夫因子（i）（電離産生的粒子數），公式修正為：

$$ ΔT_b = i cdot K_b cdot m $$

分子量測定：通過測量溶液沸點升高值，可推算溶質的摩爾質量。若已知溶質質量（w）和溶劑質量（W），則：
$$ M = frac{K_b cdot w cdot 1000}{ΔT_b cdot W} $$

Levine, I. N. Physical Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill.
Atkins, P., & de Paula, J. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.

“克分子沸點上升”這一表述需要拆解為“克分子”和“沸點上升”兩部分理解，并結合物理化學中的依數性原理進行解釋：

定義
克分子（gram molecule）是以克為單位的物質質量，其數值等于該物質的分子量。例如，水的分子量為18，則1克分子水即18克水。
該概念現已被國際單位制中的“摩爾”（mol）取代，1克分子對應1摩爾物質，包含約$6.02 times 10^{23}$個分子（阿伏伽德羅常數）。

基本概念
液體的沸點是指其蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。當外界壓力增大或液體中存在溶質時，沸點會升高。
例如：純水在常壓下沸點為100℃，而氯化鈉溶液的沸點可達109℃。
與克分子的關聯（依數性）
溶液的沸點升高屬于依數性現象，即與溶質的粒子數（克分子數）相關。公式為：
$$ Delta T_b = K_b cdot m $$
其中：
- $Delta T_b$：沸點升高值
- $K_b$：溶劑的沸點升高常數（如水的$K_b=0.512 , text{℃·kg/mol}$）
- $m$：溶質的質量摩爾濃度（單位：mol/kg，即每千克溶劑中溶解的克分子數）。

“克分子沸點上升”可理解為：當溶液中溶質的克分子數（摩爾數）增加時，其沸點會按比例升高。例如，1 mol（克分子）非揮發性溶質溶解于1 kg水中，可使沸點升高約0.512℃。這一現象廣泛應用于工業蒸發、溶液濃縮等過程。