克分子沸点上升英文解释翻译、克分子沸点上升的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 molecular elevation of boiling-point

gram; gramme; overcome; restrain
【医】 G.; Gm.; gram; gramme

element; member; molecule; numerator
【计】 molecusar
【化】 molecule
【医】 molecule

【机】 boiling point elevation

克分子沸点上升（英文：Molal Boiling Point Elevation）是溶液热力学中的一个重要概念，指在纯溶剂中加入非挥发性溶质后，溶液沸点高于纯溶剂沸点的现象。其升高值（ΔT_b）与溶质的质量摩尔浓度（m）成正比，比例常数称为沸点升高常数（K_b）。公式表达为：

$$ ΔT_b = K_b cdot m $$

其中：

依数性本质
该现象属于溶液的依数性，即性质变化仅取决于溶质粒子的数量浓度，与溶质种类无关。其物理本质是溶质粒子降低了溶剂在液相的蒸气压，需更高温度才能使蒸气压等于外界气压（达到沸点）。
沸点升高常数（K_b）
由溶剂本性决定，与溶剂的摩尔质量（M）、沸点（T_b）和汽化焓（ΔH_vap）相关：

$$ K_b = frac{RTb M}{1000 Delta H{vap}} $$

例如水的 K_b = 0.512 ℃·kg/mol，苯的 K_b = 2.53 ℃·kg/mol。
溶质电离的影响
若溶质在溶液中电离（如 NaCl → Na⁺ + Cl⁻），则溶质粒子总数增加。此时需引入范托夫因子（i）（电离产生的粒子数），公式修正为：

$$ ΔT_b = i cdot K_b cdot m $$

分子量测定：通过测量溶液沸点升高值，可推算溶质的摩尔质量。若已知溶质质量（w）和溶剂质量（W），则：
$$ M = frac{K_b cdot w cdot 1000}{ΔT_b cdot W} $$

Levine, I. N. Physical Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill.
Atkins, P., & de Paula, J. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.). Oxford University Press.

“克分子沸点上升”这一表述需要拆解为“克分子”和“沸点上升”两部分理解，并结合物理化学中的依数性原理进行解释：

定义
克分子（gram molecule）是以克为单位的物质质量，其数值等于该物质的分子量。例如，水的分子量为18，则1克分子水即18克水。
该概念现已被国际单位制中的“摩尔”（mol）取代，1克分子对应1摩尔物质，包含约$6.02 times 10^{23}$个分子（阿伏伽德罗常数）。

基本概念
液体的沸点是指其蒸气压等于外界压力时的温度。当外界压力增大或液体中存在溶质时，沸点会升高。
例如：纯水在常压下沸点为100℃，而氯化钠溶液的沸点可达109℃。
与克分子的关联（依数性）
溶液的沸点升高属于依数性现象，即与溶质的粒子数（克分子数）相关。公式为：
$$ Delta T_b = K_b cdot m $$
其中：
- $Delta T_b$：沸点升高值
- $K_b$：溶剂的沸点升高常数（如水的$K_b=0.512 , text{℃·kg/mol}$）
- $m$：溶质的质量摩尔浓度（单位：mol/kg，即每千克溶剂中溶解的克分子数）。

“克分子沸点上升”可理解为：当溶液中溶质的克分子数（摩尔数）增加时，其沸点会按比例升高。例如，1 mol（克分子）非挥发性溶质溶解于1 kg水中，可使沸点升高约0.512℃。这一现象广泛应用于工业蒸发、溶液浓缩等过程。