勒夏特裡爾氏定律英文解釋翻譯、勒夏特裡爾氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Le Chatelier' law

分詞翻譯：

勒的英語翻譯：

rein in; tie sth. tight
【醫】 lux; meter candle

夏的英語翻譯：

summer; summertime

特的英語翻譯：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

裡的英語翻譯：

inner; liner; lining; neighbourhood
【法】 knot; sea mile

爾的英語翻譯：

like so; you

氏的英語翻譯：

family name; surname

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

勒夏特裡爾氏定律（Le Chatelier's Principle）是化學平衡體系的核心預測準則，由法國化學家亨利·路易·勒夏特裡爾于1884年首次提出，後經德國物理學家費迪南德·布勞恩完善。該定律指出：當一個處于動态平衡的化學系統受到外界條件（如濃度、壓力、溫度）擾動時，系統會通過調整反應方向來部分抵消這種變化，最終建立新的平衡狀态。

從漢英詞典角度解析，其核心内涵可概括為三個層面：

濃度變化響應（Concentration Variation Response）：增加反應物濃度時，系統将向生成物方向移動以消耗過量物質（如工業合成氨工藝中補充N₂/H₂提升NH₃産率）；
壓力調控機制（Pressure Regulation Mechanism）：對氣體參與的反應，增大壓力會使系統朝氣體分子數較少的方向移動（例如哈伯法制氨中高壓條件促進氣體體積減小的合成反應）；
溫度補償效應（Temperature Compensation Effect）：升溫會促使吸熱反應方向進行（如碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳的吸熱反應在高溫環境下被強化）。

數學表達可追溯至範特霍夫方程： $$ frac{dln K}{dT} = frac{Delta H^{ominus}}{RT} $$ 其中K為平衡常數，ΔH⦵為标準焓變，R為氣體常數，T為熱力學溫度。該公式定量描述了溫度對平衡狀态的影響機制。

權威參考文獻：

《物理化學》（Peter Atkins, Oxford University Press）第7版第四章
IUPAC化學術語數據庫（Gold Book）詞條"Le Chatelier's principle"
《朗道化學平衡理論》（Landau's Theoretical Chemistry）第三章節

網絡擴展解釋

勒夏特列氏定律（Le Chatelier's Principle）是化學平衡領域的重要原理，由法國化學家亨利·路易·勒夏特列于1884年提出。它描述了當一個處于動态平衡的化學系統受到外界條件（如濃度、溫度、壓力等）變化時，系統會自發調整以部分抵消這種變化，重新建立新的平衡。以下是詳細解釋：

核心内容

當外界對平衡系統施加幹擾時，系統會向減弱這種幹擾的方向移動。例如：

濃度變化：若增加反應物濃度，系統會向生成物方向移動以消耗多餘的反應物。
壓力變化（僅涉及氣體反應）：增大壓力時，系統會向氣體分子數較少的一側移動。例如合成氨反應（$N_2 + 3H_2 rightleftharpoons 2NH_3$），加壓有利于生成更多NH₃。
溫度變化：若反應是放熱的（$Delta H < 0$），升溫會使系統向吸熱方向（逆反應）移動；反之亦然。

應用實例

工業合成氨（哈伯法）
通過高壓（約200 atm）和適當溫度（450°C）提高NH₃産率，同時使用催化劑（鐵基）加速達到平衡，但不改變平衡位置。
人體呼吸調節
血液中CO₂濃度升高時，身體通過加快呼吸排出CO₂，符合“減弱濃度變化”的規律。

注意事項

僅適用于已達平衡的封閉系統，未平衡或開放系統不適用。
催化劑不影響平衡，僅縮短達到平衡的時間。
極端條件可能失效，例如過高溫度可能導緻副反應或物質分解。

數學表達

對于可逆反應 $aA + bB rightleftharpoons cC + dD$，平衡常數 $K$ 為： $$ K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} $$ 外界條件變化會改變 $K$ 值（如溫度變化），而濃度或壓力變化僅改變各物質濃度比例，不改變 $K$。

該定律為預測和調控化學反應提供了理論依據，廣泛應用于化工生産、環境科學和生物化學領域。