勒夏特里尔氏定律英文解释翻译、勒夏特里尔氏定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 Le Chatelier' law

分词翻译：

勒的英语翻译：

rein in; tie sth. tight
【医】 lux; meter candle

夏的英语翻译：

summer; summertime

特的英语翻译：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

里的英语翻译：

inner; liner; lining; neighbourhood
【法】 knot; sea mile

尔的英语翻译：

like so; you

氏的英语翻译：

family name; surname

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

勒夏特里尔氏定律（Le Chatelier's Principle）是化学平衡体系的核心预测准则，由法国化学家亨利·路易·勒夏特里尔于1884年首次提出，后经德国物理学家费迪南德·布劳恩完善。该定律指出：当一个处于动态平衡的化学系统受到外界条件（如浓度、压力、温度）扰动时，系统会通过调整反应方向来部分抵消这种变化，最终建立新的平衡状态。

从汉英词典角度解析，其核心内涵可概括为三个层面：

浓度变化响应（Concentration Variation Response）：增加反应物浓度时，系统将向生成物方向移动以消耗过量物质（如工业合成氨工艺中补充N₂/H₂提升NH₃产率）；
压力调控机制（Pressure Regulation Mechanism）：对气体参与的反应，增大压力会使系统朝气体分子数较少的方向移动（例如哈伯法制氨中高压条件促进气体体积减小的合成反应）；
温度补偿效应（Temperature Compensation Effect）：升温会促使吸热反应方向进行（如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的吸热反应在高温环境下被强化）。

数学表达可追溯至范特霍夫方程： $$ frac{dln K}{dT} = frac{Delta H^{ominus}}{RT} $$ 其中K为平衡常数，ΔH⦵为标准焓变，R为气体常数，T为热力学温度。该公式定量描述了温度对平衡状态的影响机制。

权威参考文献：

《物理化学》（Peter Atkins, Oxford University Press）第7版第四章
IUPAC化学术语数据库（Gold Book）词条"Le Chatelier's principle"
《朗道化学平衡理论》（Landau's Theoretical Chemistry）第三章节

网络扩展解释

勒夏特列氏定律（Le Chatelier's Principle）是化学平衡领域的重要原理，由法国化学家亨利·路易·勒夏特列于1884年提出。它描述了当一个处于动态平衡的化学系统受到外界条件（如浓度、温度、压力等）变化时，系统会自发调整以部分抵消这种变化，重新建立新的平衡。以下是详细解释：

核心内容

当外界对平衡系统施加干扰时，系统会向减弱这种干扰的方向移动。例如：

浓度变化：若增加反应物浓度，系统会向生成物方向移动以消耗多余的反应物。
压力变化（仅涉及气体反应）：增大压力时，系统会向气体分子数较少的一侧移动。例如合成氨反应（$N_2 + 3H_2 rightleftharpoons 2NH_3$），加压有利于生成更多NH₃。
温度变化：若反应是放热的（$Delta H < 0$），升温会使系统向吸热方向（逆反应）移动；反之亦然。

应用实例

工业合成氨（哈伯法）
通过高压（约200 atm）和适当温度（450°C）提高NH₃产率，同时使用催化剂（铁基）加速达到平衡，但不改变平衡位置。
人体呼吸调节
血液中CO₂浓度升高时，身体通过加快呼吸排出CO₂，符合“减弱浓度变化”的规律。

注意事项

仅适用于已达平衡的封闭系统，未平衡或开放系统不适用。
催化剂不影响平衡，仅缩短达到平衡的时间。
极端条件可能失效，例如过高温度可能导致副反应或物质分解。

数学表达

对于可逆反应 $aA + bB rightleftharpoons cC + dD$，平衡常数 $K$ 为： $$ K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} $$ 外界条件变化会改变 $K$ 值（如温度变化），而浓度或压力变化仅改变各物质浓度比例，不改变 $K$。

该定律为预测和调控化学反应提供了理论依据，广泛应用于化工生产、环境科学和生物化学领域。