緩沖液英文解釋翻譯、緩沖液的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 buffer solution

分詞翻譯：

緩沖的英語翻譯：

amortize; buffer; cushion
【計】 buffering
【化】 buffer
【醫】 buffer; buffering
【經】 buffer

液的英語翻譯：

fluid; liquid; succus
【化】 liquor
【醫】 Fl.; fld.; Fluid; humor; juice; Liq.; sap; succi; succus

專業解析

緩沖液（Buffer Solution）是一種在化學、生物學及醫學等領域廣泛應用的特殊溶液體系，其核心功能在于抵抗外界少量酸、堿或稀釋作用引起的pH值劇烈變化，維持溶液酸堿度的相對穩定。以下從漢英詞典角度對其詳細解釋：

一、定義與中英對照

中文術語：緩沖液（Huǎnchōng Yè）
英文術語：Buffer Solution
指由弱酸及其共轭堿（如CH₃COOH/CH₃COO⁻）或弱堿及其共轭酸（如NH₃/NH₄⁺）組成的混合溶液系統，通過化學平衡抵消H⁺或OH⁻的幹擾。

二、作用原理

緩沖液通過動态平衡反應維持pH穩定。以醋酸-醋酸鈉緩沖體系為例：

$$ce{CH3COOH <=> CH3COO^- + H^+}$$

加入少量堿時，H⁺與OH⁻反應促使平衡右移；加入少量酸時，CH₃COO⁻結合H⁺使平衡左移，從而穩定pH值。

三、關鍵參數

緩沖範圍（Buffer Range）
有效pH範圍通常為pKa±1（pKa為弱酸解離常數），例如磷酸鹽緩沖液（pKa=7.2）的緩沖範圍為pH 6.2–8.2。

緩沖容量（Buffer Capacity）
指單位pH變化所需加入的酸/堿量，與緩沖對濃度成正比。

四、常見類型與用途

緩沖體系	英文名稱	典型應用領域
磷酸鹽緩沖液	Phosphate Buffer	細胞培養、生化實驗（PBS）
Tris-HCl緩沖液	Tris-HCl Buffer	DNA/RNA電泳、蛋白質研究
碳酸鹽-碳酸氫鹽	Carbonate-Bicarbonate	血液pH維持（生理緩沖體系）
醋酸-醋酸鈉	Acetate Buffer	色譜分析、制藥工藝

五、權威參考文獻

《生物化學原理》（Principles of Biochemistry）
Nelson, D. L., & Cox, M. M. (W.H. Freeman出版社) 闡述緩沖液在代謝途徑中的生理作用。

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義
明确緩沖溶液為"能抵抗pH變化的電解質系統"（見IUPAC化學術語綱要）。

《分析化學》（Analytical Chemistry）
Skoog, D. A. 等（Cengage Learning）詳細描述緩沖容量計算方法及實驗設計準則。

六、注意事項

溫度影響pKa值（如Tris緩沖液pH隨溫度變化顯著）
離子強度過高可能幹擾生物分子活性
生物醫用緩沖液需符合無菌、無熱原标準（如注射用緩沖劑）

注：本文内容綜合生物化學、分析化學權威教材及國際标準定義，專業術語中英對照嚴格遵循《英漢化學化工詞典》（科學出版社）。

網絡擴展解釋

緩沖液是一種能夠抵抗pH值變化的溶液體系，其核心功能在于維持溶液酸堿度的相對穩定。以下從定義、組成、作用機制和應用領域進行詳細解釋：

一、定義與組成

緩沖液由弱酸及其共轭堿（如乙酸/乙酸鈉）或弱堿及其共轭酸（如氨水/氯化铵）組成。當少量強酸或強堿加入時，緩沖液通過弱酸/堿組分的動态中和反應，顯著降低pH波動幅度。例如，弱酸（HA）可吸收過量H⁺生成共轭堿（A⁻），而共轭堿又能釋放H⁺補充質子缺失。

二、作用機制

酸堿中和：加入強酸時，緩沖液中的共轭堿（如A⁻）與H⁺結合；加入強堿時，弱酸（如HA）釋放H⁺中和OH⁻。
動态平衡：通過解離平衡（HA ⇌ H⁺ + A⁻）維持H⁺濃度穩定，緩沖能力與組分濃度及pKa值相關。

三、應用領域

生物醫學：血液中的碳酸/碳酸氫鹽緩沖系統維持生理pH（7.35-7.45），确保酶活性和細胞功能。
實驗研究：如PBS緩沖液（磷酸鹽體系）在pH 5.8-8.0範圍内穩定，廣泛用于生物樣本處理。
工業與檢測：在化學分析中校準儀器，或工業生産中控制反應條件。

四、典型示例

無機緩沖液：磷酸鹽、碳酸鹽（傳統但可能幹擾生化反應）。
有機緩沖液：Tris、HEPES（生物實驗中惰性更強，減少幹擾）。

總結來看，緩沖液通過化學平衡原理實現pH穩定，其設計和選擇需綜合考慮目标pH範圍、緩沖能力及體系兼容性。