熱化學動力學英文解釋翻譯、熱化學動力學的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 thermochemical kinetics

分詞翻譯：

熱的英語翻譯：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【醫】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

化學動力學的英語翻譯：

【化】 chemical kinetics

專業解析

熱化學動力學（Thermochemical Kinetics）是物理化學的分支學科，結合熱力學與動力學原理，研究化學反應過程中能量變化與反應速率的定量關系。該領域主要關注兩個核心維度：

熱化學基礎
通過焓變（ΔH）、熵變（ΔS）和吉布斯自由能（ΔG）描述反應能量特征，其核心公式為： $$ ΔG = ΔH - TΔS $$ 該式揭示了反應自發性的熱力學判據，其中T為絕對溫度。
動力學機制
分析溫度、濃度、催化劑等因素對反應速率的影響，經典模型包括阿倫尼烏斯方程： $$ k = A e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 式中k為速率常數，A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數。

應用領域涵蓋能源開發（如燃料電池效率優化、材料合成（納米材料生長控制）、環境工程（污染物降解路徑模拟）等。在工業催化過程中，通過活化能測定可篩選高效催化劑，降低能耗達30%-50%。

權威參考文獻：

傅獻彩《物理化學（第六版）》第7章（高等教育出版社）
International Journal of Chemical Kinetics (ACS Publications)
ScienceDirect數據庫 Thermochimica Acta 期刊實驗方法學綜述

網絡擴展解釋

熱化學動力學是化學領域的一個交叉學科，結合了熱力學與動力學的核心原理，主要用于研究化學反應的能量變化與動态過程。以下是其核心要點：

一、基本定義

熱化學動力學屬于物理化學分支，最早由美國學者本森（S.W. Benson）在1968年提出。它通過整合熱力學數據（如熵、生成熱）和動力學參數（如活化能、反應速率常數），分析反應在不同條件下的可行性、速率及機理。

二、核心研究方向

熱力學與動力學的結合
- 熱力學：判斷反應能否自發進行，例如通過吉布斯自由能（ΔG）的正負判斷方向性。
- 動力學：研究反應速率及時間依賴性，如阿倫尼烏斯公式描述溫度對速率的影響。
- 兩者的結合使得熱化學動力學能預測複雜反應體系的平衡狀态與動态路徑。
應用領域
- 反應機理分析：通過實驗測量基元反應的動力學參數，推測反應路徑。
- 性質預測：利用統計熱力學和量子力學計算，預測未知物質的熱力學性質與反應活性。
- 工業優化：指導催化劑設計、反應條件調控（如溫度、壓力）以提高産率。

三、與相關學科的關系

化學熱力學：關注能量變化與反應方向，但不涉及時間維度。
化學動力學：僅研究反應速率與機理，忽略能量平衡。
熱化學動力學：綜合兩者，同時分析反應的“可能性”與“可實現性”。

四、典型公式示例

熱化學動力學中常用阿倫尼烏斯方程描述溫度對反應速率的影響：
$$
k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}
$$
其中，$k$為速率常數，$A$為指前因子，$E_a$為活化能，$R$為氣體常數，$T$為溫度。

五、實際意義

例如，水分解為氫氣和氧氣的反應（ΔG > 0），熱力學上難以自發，但通過電解（提供能量）可突破熱力學限制，此時動力學研究則需優化電極材料以加快反應速率。

如需更深入的技術細節，可參考熱化學動力學專著或化學動力學教材（如、5、7）。