可逆反应是化学反应中的一种特殊类型，指在同一条件下，既能向生成物方向进行（正反应），又能向反应物方向进行（逆反应）的化学过程。该概念最早由挪威化学家古德贝格和瓦格提出，现为化学动力学与热力学研究的基础内容之一。
从反应特征分析，可逆反应具有三个核心属性：（1）双向性，正逆反应同时存在；（2）动态平衡，达到平衡时反应速率相等但未停止；（3）条件敏感性，温度、浓度等外界因素改变会破坏原有平衡。例如合成氨反应（N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃）在高压催化剂条件下既生成氨气，也存在氨气分解现象。
符号表达上，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）规定采用双向箭头“⇌”表示可逆反应，区别于单向箭头“→”。这种符号体系自20世纪50年代起被全球化学界统一采用。实际应用中，可逆反应理论在工业生产（如接触法制硫酸）、生物代谢（酶促反应）等领域均有重要指导价值。
（参考文献：中国科学院化学研究所《基础化学原理》；高等教育出版社《无机化学》；国际纯粹与应用化学联合会官网技术规范）
可逆反应是化学反应中，反应物转化为生成物的同时，生成物也能反向转化为反应物的过程。以下是详细解释：
当正、逆反应速率相等时，系统达到化学平衡状态，表现为：
热力学中的“可逆过程”指无限接近平衡的状态，与化学反应的可逆性概念相关但不完全相同。可逆反应的实际产率受限于热力学（如平衡常数）和动力学（如反应速率）因素。
若需进一步了解特定反应的条件或计算，可参考化学教材中“化学平衡”章节的公式推导和实验数据。
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