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可逆反應的解釋

在一定條件下，既可向生成物方向進行，同時也可向反應物方向進行的化學反應。在化學方程式中常用來表示。

詞語分解

• 可逆的解釋 可以反向進行的可逆反應
• 反應的解釋 ∶化學變化放熱反應 ∶反響,機體對外界環境的改變或刺激産生的對應變化稱為反應反應不一樣詳細解釋.謂響應反叛。《後漢書·劉焉傳》：“﹝ 趙韙 ﹞還共擊 璋 （ 劉璋 ）， 蜀郡 、 廣漢 、 犍為 皆

網絡擴展解釋

可逆反應是化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，生成物也能反向轉化為反應物的過程。以下是詳細解釋：

1. 基本概念

• 雙向性：化學反應的正向（反應物→生成物）和逆向（生成物→反應物）同時進行，用雙向箭頭⇌表示，如： $$ text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3} $$
• 封閉系統：反應需在密閉容器中進行，避免物質逃逸導緻單向反應。

2. 動态平衡

當正、逆反應速率相等時，系統達到化學平衡狀态，表現為：

• 宏觀靜止：各物質濃度不再變化。
• 微觀持續：分子間的轉化仍在進行。

3. 特點與條件

• 可逆性：幾乎所有反應均有一定可逆性，但程度差異大（如燃燒反應通常視為不可逆）。
• 影響因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件會改變平衡狀态（如升溫通常使平衡向吸熱方向移動）。

4. 實例與應用

• 工業案例：合成氨（哈伯法）通過調控溫度、壓強和催化劑提高産率。
• 常見反應：酯的水解與酯化、弱電解質的電離（如醋酸⇌氫離子+醋酸根）。

5. 與熱力學的聯繫

熱力學中的“可逆過程”指無限接近平衡的狀态，與化學反應的可逆性概念相關但不完全相同。可逆反應的實際産率受限于熱力學（如平衡常數）和動力學（如反應速率）因素。

若需進一步了解特定反應的條件或計算，可參考化學教材中“化學平衡”章節的公式推導和實驗數據。

網絡擴展解釋二

可逆反應

可逆反應是指化學反應中可以在一定條件下發生正向反應和逆向反應的過程。在可逆反應中，反應物和生成物之間的轉化是可逆的，可以在一定條件下相互轉化。

拆分部首和筆畫

可逆反應的拆分部首為“可”和“反”，其中“可”的部首是“口”，筆畫數為5，“反”的部首是“反”，筆畫數為4。

來源

“可逆反應”一詞的來源較為簡單，它由“可逆”和“反應”兩個詞組合而成。“可逆”表示可以反向進行，可相互轉化。“反應”表示各種物質之間因為發生化學反應而引起的物質變化。兩個詞的組合即表示反應可以在一定條件下雙向進行。

繁體

“可逆反應”的繁體寫法為“可逆反應”。

古時候漢字寫法

古時候漢字的寫法和現代有所不同，但“可逆反應”這個詞在古代并沒有特定的寫法。此詞的出現較晚，隨着化學領域的發展而逐漸形成。

例句

1. 這個化學反應是可逆反應，可以根據需要調節正向和逆向的反應速度。

2. 在可逆反應中，正向反應和逆向反應達到動态平衡，反應體系保持穩定。

組詞

可逆引力、可逆循環、可逆變、逆反應

近義詞

反應平衡

反義詞

不可逆反應

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