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氢氧化亚铁的解释

化学式fe(oh)2。白色粉末或白色至淡绿色晶体。其细粉末在空气中迅速燃烧，并被氧化。加热分解。溶于酸，难溶于水，不溶于碱。由不含氧的亚铁盐溶液与碱液作用而得。为制二价铁盐原料。

专业解析

氢氧化亚铁（化学式：Fe(OH)₂）是铁元素的一种碱式化合物，特指二价铁离子（Fe²⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合形成的无机物。以下是其汉语词典角度的详细解释：

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一、基础定义与命名逻辑

1. 构词解析

   • “氢氧化”：表明该物质属于氢氧化物类别，即由金属阳离子与氢氧根（-OH）组成的化合物。
   • “亚铁”：指铁元素呈现+2价态（亚铁离子 Fe²⁺），区别于+3价的“铁”（如氢氧化铁 Fe(OH)₃）。汉语中“亚”常用于表示低价态金属（如亚铜、亚汞）。

2. 化学本质

   氢氧化亚铁是白色或浅绿色沉淀，化学性质不稳定，易被氧化为红棕色的氢氧化铁（Fe(OH)₃），反应式为：

   $$

   4text{Fe(OH)}_2 + text{O}_2 + 2text{H}_2text{O} rightarrow 4text{Fe(OH)}_3

   $$

   其水溶性极低，属于弱碱性物质，可溶于强酸生成亚铁盐（如 FeCl₂）。

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二、理化特性与权威描述

1. 物理性质

   • 外观：新制时为白色絮状沉淀，迅速氧化后渐变为灰绿色，最终呈红褐色。
   • 稳定性：需在无氧环境中保存（如惰性气体保护），自然界中难以稳定存在。

2. 化学行为

   • 还原性：作为强还原剂，可与氧气、硝酸等氧化剂反应。
   • 酸反应：与盐酸反应生成氯化亚铁和水：

     $$

     text{Fe(OH)}_2 + 2text{HCl} rightarrow text{FeCl}_2 + 2text{H}_2text{O}

     $$

     该性质被《无机化学》教材列为亚铁化合物的典型反应。

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三、应用场景与科学意义

1. 工业制备

   实验室通过硫酸亚铁与氢氧化钠反应制得：

   $$

   text{FeSO}_4 + 2text{NaOH} rightarrow text{Fe(OH)}_2 downarrow + text{Na}_2text{SO}_4

   $$

   此方法常用于验证亚铁离子的存在。

2. 环境与生物作用

   氢氧化亚铁是土壤中铁元素迁移的重要中间体，参与植物铁吸收过程。其氧化产物氢氧化铁是天然矿物褐铁矿的成分之一。

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权威参考来源：

1. 《现代汉语词典》（第7版）对“亚铁”的释义（商务印书馆）
2. 中国科学院化学研究所. 《基础无机化学》. 科学出版社, 2018.
3. 北京师范大学无机化学教研室. 《无机化学》（第四版）. 高等教育出版社.
4. 中国化学会. 《化学命名原则》. 科学出版社, 2017.
5. 地质出版社. 《矿物学基础》. 2020.

网络扩展解释

氢氧化亚铁是一种无机化合物，其化学式为Fe(OH)₂，主要由亚铁离子（Fe²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成。以下是综合多个权威来源的详细解释：

1.基本性质

• 物理性质：氢氧化亚铁为白色固体或白色至淡绿色晶体，密度3.4 g/cm³。难溶于水，不溶于碱，但易溶于酸。
• 化学性质：
  • 不稳定性：在空气中迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)₃）；
  • 热分解性：受热易分解，生成氧化亚铁（FeO）和水；
  • 酸碱性：属于中强碱，与酸反应生成亚铁盐和水。

2.制备方法

通过强碱（如NaOH）与亚铁盐（如硫酸亚铁）溶液反应制得，需在无氧条件下进行（如隔绝空气或用苯层覆盖）以防止氧化。

3.应用领域

• 作为二价铁盐的原料，用于制备颜料、药物；
• 在工业废水处理中作为还原剂；
• 因稳定性差，通常需转化为氢氧化铁后再利用。

4.注意事项

• 储存时需隔绝氧气，避免氧化变质；
• 实验中需通过煮沸溶液或惰性气体保护来维持其白色状态。

5.颜色变化现象

氢氧化亚铁在空气中会经历颜色变化：白色→灰绿色→红褐色，这是其逐步氧化的典型特征。这一现象常用于中学化学实验教学。

总结来看，氢氧化亚铁的性质和应用与其不稳定性密切相关，实际使用中需特别注意防氧化措施。

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