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氫氧化亞鐵的解釋

化學式fe(oh)2。白色粉末或白色至淡綠色晶體。其細粉末在空氣中迅速燃燒，并被氧化。加熱分解。溶于酸，難溶于水，不溶于堿。由不含氧的亞鐵鹽溶液與堿液作用而得。為制二價鐵鹽原料。

專業解析

氫氧化亞鐵（化學式：Fe(OH)₂）是鐵元素的一種堿式化合物，特指二價鐵離子（Fe²⁺）與氫氧根離子（OH⁻）結合形成的無機物。以下是其漢語詞典角度的詳細解釋：

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一、基礎定義與命名邏輯

1. 構詞解析

   • “氫氧化”：表明該物質屬于氫氧化物類别，即由金屬陽離子與氫氧根（-OH）組成的化合物。
   • “亞鐵”：指鐵元素呈現+2價态（亞鐵離子 Fe²⁺），區别于+3價的“鐵”（如氫氧化鐵 Fe(OH)₃）。漢語中“亞”常用于表示低價态金屬（如亞銅、亞汞）。

2. 化學本質

   氫氧化亞鐵是白色或淺綠色沉澱，化學性質不穩定，易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵（Fe(OH)₃），反應式為：

   $$

   4text{Fe(OH)}_2 + text{O}_2 + 2text{H}_2text{O} rightarrow 4text{Fe(OH)}_3

   $$

   其水溶性極低，屬于弱堿性物質，可溶于強酸生成亞鐵鹽（如 FeCl₂）。

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二、理化特性與權威描述

1. 物理性質

   • 外觀：新制時為白色絮狀沉澱，迅速氧化後漸變為灰綠色，最終呈紅褐色。
   • 穩定性：需在無氧環境中保存（如惰性氣體保護），自然界中難以穩定存在。

2. 化學行為

   • 還原性：作為強還原劑，可與氧氣、硝酸等氧化劑反應。
   • 酸反應：與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水：

     $$

     text{Fe(OH)}_2 + 2text{HCl} rightarrow text{FeCl}_2 + 2text{H}_2text{O}

     $$

     該性質被《無機化學》教材列為亞鐵化合物的典型反應。

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三、應用場景與科學意義

1. 工業制備

   實驗室通過硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應制得：

   $$

   text{FeSO}_4 + 2text{NaOH} rightarrow text{Fe(OH)}_2 downarrow + text{Na}_2text{SO}_4

   $$

   此方法常用于驗證亞鐵離子的存在。

2. 環境與生物作用

   氫氧化亞鐵是土壤中鐵元素遷移的重要中間體，參與植物鐵吸收過程。其氧化産物氫氧化鐵是天然礦物褐鐵礦的成分之一。

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權威參考來源：

1. 《現代漢語詞典》（第7版）對“亞鐵”的釋義（商務印書館）
2. 中國科學院化學研究所. 《基礎無機化學》. 科學出版社, 2018.
3. 北京師範大學無機化學教研室. 《無機化學》（第四版）. 高等教育出版社.
4. 中國化學會. 《化學命名原則》. 科學出版社, 2017.
5. 地質出版社. 《礦物學基礎》. 2020.

網絡擴展解釋

氫氧化亞鐵是一種無機化合物，其化學式為Fe(OH)₂，主要由亞鐵離子（Fe²⁺）和氫氧根離子（OH⁻）組成。以下是綜合多個權威來源的詳細解釋：

1.基本性質

• 物理性質：氫氧化亞鐵為白色固體或白色至淡綠色晶體，密度3.4 g/cm³。難溶于水，不溶于堿，但易溶于酸。
• 化學性質：
  • 不穩定性：在空氣中迅速被氧化為紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)₃）；
  • 熱分解性：受熱易分解，生成氧化亞鐵（FeO）和水；
  • 酸堿性：屬于中強堿，與酸反應生成亞鐵鹽和水。

2.制備方法

通過強堿（如NaOH）與亞鐵鹽（如硫酸亞鐵）溶液反應制得，需在無氧條件下進行（如隔絕空氣或用苯層覆蓋）以防止氧化。

3.應用領域

• 作為二價鐵鹽的原料，用于制備顔料、藥物；
• 在工業廢水處理中作為還原劑；
• 因穩定性差，通常需轉化為氫氧化鐵後再利用。

4.注意事項

• 儲存時需隔絕氧氣，避免氧化變質；
• 實驗中需通過煮沸溶液或惰性氣體保護來維持其白色狀态。

5.顔色變化現象

氫氧化亞鐵在空氣中會經曆顔色變化：白色→灰綠色→紅褐色，這是其逐步氧化的典型特征。這一現象常用于中學化學實驗教學。

總結來看，氫氧化亞鐵的性質和應用與其不穩定性密切相關，實際使用中需特别注意防氧化措施。

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