化合物************能放出氢离子，有酸味，能使石蕊试纸变红，这种性质叫做酸性。具有这种性质的物质叫做酸性物质。
"酸性"是化学领域描述物质特性的基础概念，指物质在水溶液中能释放氢离子（H⁺）或与水反应生成水合氢离子（H₃O⁺）的性质。根据《现代汉语词典》第7版的定义，酸性物质可使蓝色石蕊试纸变红，与碱性物质发生中和反应生成盐和水。
在化学检测中，酸性的强弱通过pH值量化，计算公式为： $$ text{pH} = -log_{10}[H⁺] $$ 当溶液pH值小于7时即呈现酸性，例如食醋pH≈2.9，胃酸pH≈1.5-3.5。中国科学院《基础化学》教材指出，酸性物质的腐蚀性与其浓度和离解程度密切相关，如浓硫酸具有强脱水性，而稀释的柠檬酸常用于食品调味。
该特性在工农业生产中应用广泛，硝酸用于制造化肥，弱酸溶液在电镀行业用作电解质。《应用化学大辞典》记载，酸性土壤（pH<6.5）需施用石灰调节酸碱度以利作物生长，该现象印证了酸碱中和原理。
酸性是指物质在溶液中释放氢离子（H⁺）的能力，具有酸味、能使石蕊试纸变红等特性。以下是详细解释：
酸性物质在溶剂中（如水）能解离出氢离子（H⁺），例如盐酸（HCl）溶于水生成H⁺和Cl⁻。这种性质使溶液呈现酸味，并使pH值低于7。此外，酸性强弱与氧化性通常成反比。
在25℃标准条件下，当溶液pH值小于7时即为酸性。pH值越小，酸性越强。例如，柠檬汁（pH≈2）的酸性强于黑咖啡（pH≈5）。
常用石蕊试纸检测酸性：遇酸性物质会变红。此外，酚酞试剂在酸性溶液中保持无色。
酸性物质在工业、生活中广泛应用，如：
酸性的反义词是碱性，碱性物质在溶液中释放氢氧根离子（OH⁻），pH值大于7。
如需进一步了解酸性的具体化学反应或应用场景，可参考化学教材或权威百科资料。
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