化合物************能放出氫離子，有酸味，能使石蕊試紙變紅，這種性質叫做酸性。具有這種性質的物質叫做酸性物質。
"酸性"是化學領域描述物質特性的基礎概念，指物質在水溶液中能釋放氫離子（H⁺）或與水反應生成水合氫離子（H₃O⁺）的性質。根據《現代漢語詞典》第7版的定義，酸性物質可使藍色石蕊試紙變紅，與堿性物質發生中和反應生成鹽和水。
在化學檢測中，酸性的強弱通過pH值量化，計算公式為： $$ text{pH} = -log_{10}[H⁺] $$ 當溶液pH值小于7時即呈現酸性，例如食醋pH≈2.9，胃酸pH≈1.5-3.5。中國科學院《基礎化學》教材指出，酸性物質的腐蝕性與其濃度和離解程度密切相關，如濃硫酸具有強脫水性，而稀釋的檸檬酸常用于食品調味。
該特性在工農業生産中應用廣泛，硝酸用于制造化肥，弱酸溶液在電鍍行業用作電解質。《應用化學大辭典》記載，酸性土壤（pH<6.5）需施用石灰調節酸堿度以利作物生長，該現象印證了酸堿中和原理。
酸性是指物質在溶液中釋放氫離子（H⁺）的能力，具有酸味、能使石蕊試紙變紅等特性。以下是詳細解釋：
酸性物質在溶劑中（如水）能解離出氫離子（H⁺），例如鹽酸（HCl）溶于水生成H⁺和Cl⁻。這種性質使溶液呈現酸味，并使pH值低于7。此外，酸性強弱與氧化性通常成反比。
在25℃标準條件下，當溶液pH值小于7時即為酸性。pH值越小，酸性越強。例如，檸檬汁（pH≈2）的酸性強于黑咖啡（pH≈5）。
常用石蕊試紙檢測酸性：遇酸性物質會變紅。此外，酚酞試劑在酸性溶液中保持無色。
酸性物質在工業、生活中廣泛應用，如：
酸性的反義詞是堿性，堿性物質在溶液中釋放氫氧根離子（OH⁻），pH值大于7。
如需進一步了解酸性的具體化學反應或應用場景，可參考化學教材或權威百科資料。
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