二价铜的英文解释翻译、二价铜的的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 cupric

分词翻译：

二价的英语翻译：

【医】 bivalence

铜的英语翻译：

copper; cuprum
【医】 copper; Cu; cuprum

专业解析

二价铜 (èr jià tóng) 在化学中是一个核心概念，指铜元素（Cu）在化合物中呈现+2氧化态的状态。这是铜最常见的稳定氧化态之一（另一个是+1价）。以下是其详细解释：

核心定义与化学本质：
- 当铜原子失去其最外层的两个电子（具体是4s轨道的一个电子和3d轨道的一个电子）后，形成带有两个正电荷的铜离子（Cu²⁺）。这个离子态的铜就是“二价铜”。
- 其电子排布为 [Ar] 3d⁹。这个未填满的d轨道（差一个电子达到半满稳定态）是Cu²⁺离子呈现蓝色或绿色以及具有顺磁性的根本原因。
- 在化合物中，二价铜通过离子键或配位键与其他元素或基团结合。例如，在硫酸铜（CuSO₄）中，铜就是+2价；在氢氧化铜（Cu(OH)₂）中，铜也是+2价。
物理与化学性质：
- 颜色： Cu²⁺离子在水溶液中通常呈现蓝色（如 [Cu(H₂O)₆]²⁺ 水合离子），这是其最显著的特征之一。但颜色会随配体不同而变化，例如与氨形成 [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ 时呈深蓝色，与氯离子形成 [CuCl₄]²⁻ 时呈黄绿色。
- 磁性：由于其3d⁹电子构型存在未成对电子，Cu²⁺及其化合物通常具有顺磁性。
- 稳定性： +2价是铜在含氧环境和水溶液中最常见的稳定氧化态。许多二价铜化合物在自然界存在（如孔雀石Cu₂CO₃(OH)₂、蓝铜矿Cu₃(CO₃)₂(OH)₂中都含有Cu²⁺）。
- 反应性： Cu²⁺具有一定的氧化性，可以被还原性更强的金属（如Zn, Fe）或还原剂还原为金属铜（Cu⁰）或亚铜离子（Cu⁺）。
应用与重要性：
- 工业催化剂：二价铜化合物广泛用作有机合成、石油化工等领域的催化剂（如醋酸乙烯酯合成）。
- 电镀与冶金：硫酸铜溶液是电镀铜和湿法冶金提铜的基础。
- 农业：含铜杀菌剂（如波尔多液，主要成分是碱式硫酸铜）用于防治植物病害。
- 颜料与染料：历史上，含二价铜的矿物（如蓝铜矿、孔雀石）被用作蓝色和绿色颜料。
- 生命科学：铜是人体必需的微量元素，许多含铜酶（如细胞色素c氧化酶、超氧化物歧化酶）中的铜以+2价态参与电子传递和氧化还原反应。

权威参考来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) - 作为化学命名的最高权威机构，IUPAC定义了“氧化态”(Oxidation State)的概念，并确认铜常见的氧化态包括+2。其术语数据库是化学标准的基础。
《无机化学》权威教材 (如 Greenwood & Earnshaw, Housecroft & Sharpe) - 这些经典教材详细阐述了铜元素的化学性质，包括Cu²⁺离子的电子构型、配位化学、颜色来源、磁性以及常见化合物的性质与应用。
美国化学会 (ACS) 出版物 (如《Chemical Reviews》, 《Inorganic Chemistry》期刊) - 发表大量关于铜化学的基础研究和应用进展的同行评议论文，是了解二价铜最新科学认知的重要来源。
材料数据库 (如 Materials Project, COD) - 提供大量含二价铜化合物的晶体结构、能带结构等数据，证实其普遍存在性和结构特征。
国家医学图书馆 (NLM) - PubMed - 收录大量关于铜在生物体内作用（常涉及Cu²⁺）的研究文献，说明其在生命过程中的重要性。

“二价铜”精确指代氧化态为+2的铜（Cu²⁺离子或化合物中呈+2价的铜原子）。它是铜化学的核心，具有独特的蓝色特征、顺磁性，并在工业催化、材料科学、农业和生命活动中扮演着不可或缺的角色。其定义和性质基于坚实的化学理论基础，并被权威化学组织、教材和科学文献广泛记载和验证。

网络扩展解释

二价铜是指铜元素在化合物中呈现+2氧化态的形式（即Cu²⁺），其稳定性、化学性质及存在形式与所处环境密切相关。以下是综合多个来源的详细解释：

1.稳定性与电子结构

水溶液中更稳定：二价铜（Cu²⁺）在水溶液中因较高的水合能而更稳定。水合过程中释放的能量补偿了铜失去第二个电子所需的能量，使其在水溶液中不易被还原。
电子排布差异：Cu²⁺的电子排布为[Ar]3d⁹，而Cu⁺为[Ar]3d¹⁰（全满结构）。尽管全满结构理论上更稳定，但水溶液中Cu²⁺的水合作用显著增强了其稳定性。

2.歧化反应

在水溶液中，一价铜（Cu⁺）易发生歧化反应：
$$ 2text{Cu}^+ rightarrow text{Cu}^{2+} + text{Cu} $$
该反应的平衡常数较大（$K=1.2times10$），表明Cu²⁺在溶液中占主导地位。

3.颜色与常见化合物

颜色特性：Cu²⁺在水溶液中通常呈现蓝色或蓝绿色（如硫酸铜溶液），这是由水合铜离子（[Cu(H₂O)₄]²⁺）的光吸收特性决定的。
典型化合物：包括氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）和碱式碳酸铜（铜绿，Cu₂(OH)₂CO₃）等。

4.不同环境下的稳定性

高温或干态：此时Cu⁺更稳定，例如CuO在高温（>1000℃）下会分解为Cu₂O和氧气。
自然界存在：一价铜矿物（如赤铜矿Cu₂O、辉铜矿Cu₂S）在干态条件下更常见，而二价铜矿物（如孔雀石Cu₂CO₃(OH)₂）多形成于水溶液环境。

5.应用与化学性质

氧化性：Cu²⁺是铜的最高常见氧化态，具有中等氧化性，可参与氧化还原反应（如与金属铁反应置换出铜单质）。
工业用途：二价铜盐广泛用作催化剂、颜料（如蓝铜矿），金属铜则用于制造合金（青铜、黄铜）等。

二价铜的稳定性、颜色及化学行为与其电子结构、水合作用及反应环境密切相关，需结合具体条件分析。