二價銅的英文解釋翻譯、二價銅的的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 cupric

分詞翻譯：

二價的英語翻譯：

【醫】 bivalence

銅的英語翻譯：

copper; cuprum
【醫】 copper; Cu; cuprum

專業解析

二價銅 (èr jià tóng) 在化學中是一個核心概念，指銅元素（Cu）在化合物中呈現+2氧化态的狀态。這是銅最常見的穩定氧化态之一（另一個是+1價）。以下是其詳細解釋：

核心定義與化學本質：
- 當銅原子失去其最外層的兩個電子（具體是4s軌道的一個電子和3d軌道的一個電子）後，形成帶有兩個正電荷的銅離子（Cu²⁺）。這個離子态的銅就是“二價銅”。
- 其電子排布為 [Ar] 3d⁹。這個未填滿的d軌道（差一個電子達到半滿穩定态）是Cu²⁺離子呈現藍色或綠色以及具有順磁性的根本原因。
- 在化合物中，二價銅通過離子鍵或配位鍵與其他元素或基團結合。例如，在硫酸銅（CuSO₄）中，銅就是+2價；在氫氧化銅（Cu(OH)₂）中，銅也是+2價。
物理與化學性質：
- 顔色： Cu²⁺離子在水溶液中通常呈現藍色（如 [Cu(H₂O)₆]²⁺ 水合離子），這是其最顯著的特征之一。但顔色會隨配體不同而變化，例如與氨形成 [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ 時呈深藍色，與氯離子形成 [CuCl₄]²⁻ 時呈黃綠色。
- 磁性：由于其3d⁹電子構型存在未成對電子，Cu²⁺及其化合物通常具有順磁性。
- 穩定性： +2價是銅在含氧環境和水溶液中最常見的穩定氧化态。許多二價銅化合物在自然界存在（如孔雀石Cu₂CO₃(OH)₂、藍銅礦Cu₃(CO₃)₂(OH)₂中都含有Cu²⁺）。
- 反應性： Cu²⁺具有一定的氧化性，可以被還原性更強的金屬（如Zn, Fe）或還原劑還原為金屬銅（Cu⁰）或亞銅離子（Cu⁺）。
應用與重要性：
- 工業催化劑：二價銅化合物廣泛用作有機合成、石油化工等領域的催化劑（如醋酸乙烯酯合成）。
- 電鍍與冶金：硫酸銅溶液是電鍍銅和濕法冶金提銅的基礎。
- 農業：含銅殺菌劑（如波爾多液，主要成分是堿式硫酸銅）用于防治植物病害。
- 顔料與染料：曆史上，含二價銅的礦物（如藍銅礦、孔雀石）被用作藍色和綠色顔料。
- 生命科學：銅是人體必需的微量元素，許多含銅酶（如細胞色素c氧化酶、超氧化物歧化酶）中的銅以+2價态參與電子傳遞和氧化還原反應。

權威參考來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - 作為化學命名的最高權威機構，IUPAC定義了“氧化态”(Oxidation State)的概念，并确認銅常見的氧化态包括+2。其術語數據庫是化學标準的基礎。
《無機化學》權威教材 (如 Greenwood & Earnshaw, Housecroft & Sharpe) - 這些經典教材詳細闡述了銅元素的化學性質，包括Cu²⁺離子的電子構型、配位化學、顔色來源、磁性以及常見化合物的性質與應用。
美國化學會 (ACS) 出版物 (如《Chemical Reviews》, 《Inorganic Chemistry》期刊) - 發表大量關于銅化學的基礎研究和應用進展的同行評議論文，是了解二價銅最新科學認知的重要來源。
材料數據庫 (如 Materials Project, COD) - 提供大量含二價銅化合物的晶體結構、能帶結構等數據，證實其普遍存在性和結構特征。
國家醫學圖書館 (NLM) - PubMed - 收錄大量關于銅在生物體内作用（常涉及Cu²⁺）的研究文獻，說明其在生命過程中的重要性。

“二價銅”精确指代氧化态為+2的銅（Cu²⁺離子或化合物中呈+2價的銅原子）。它是銅化學的核心，具有獨特的藍色特征、順磁性，并在工業催化、材料科學、農業和生命活動中扮演着不可或缺的角色。其定義和性質基于堅實的化學理論基礎，并被權威化學組織、教材和科學文獻廣泛記載和驗證。

網絡擴展解釋

二價銅是指銅元素在化合物中呈現+2氧化态的形式（即Cu²⁺），其穩定性、化學性質及存在形式與所處環境密切相關。以下是綜合多個來源的詳細解釋：

1.穩定性與電子結構

水溶液中更穩定：二價銅（Cu²⁺）在水溶液中因較高的水合能而更穩定。水合過程中釋放的能量補償了銅失去第二個電子所需的能量，使其在水溶液中不易被還原。
電子排布差異：Cu²⁺的電子排布為[Ar]3d⁹，而Cu⁺為[Ar]3d¹⁰（全滿結構）。盡管全滿結構理論上更穩定，但水溶液中Cu²⁺的水合作用顯著增強了其穩定性。

2.歧化反應

在水溶液中，一價銅（Cu⁺）易發生歧化反應：
$$ 2text{Cu}^+ rightarrow text{Cu}^{2+} + text{Cu} $$
該反應的平衡常數較大（$K=1.2times10$），表明Cu²⁺在溶液中占主導地位。

3.顔色與常見化合物

顔色特性：Cu²⁺在水溶液中通常呈現藍色或藍綠色（如硫酸銅溶液），這是由水合銅離子（[Cu(H₂O)₄]²⁺）的光吸收特性決定的。
典型化合物：包括氧化銅（CuO）、硫酸銅（CuSO₄·5H₂O）和堿式碳酸銅（銅綠，Cu₂(OH)₂CO₃）等。

4.不同環境下的穩定性

高溫或幹态：此時Cu⁺更穩定，例如CuO在高溫（>1000℃）下會分解為Cu₂O和氧氣。
自然界存在：一價銅礦物（如赤銅礦Cu₂O、輝銅礦Cu₂S）在幹态條件下更常見，而二價銅礦物（如孔雀石Cu₂CO₃(OH)₂）多形成于水溶液環境。

5.應用與化學性質

氧化性：Cu²⁺是銅的最高常見氧化态，具有中等氧化性，可參與氧化還原反應（如與金屬鐵反應置換出銅單質）。
工業用途：二價銅鹽廣泛用作催化劑、顔料（如藍銅礦），金屬銅則用于制造合金（青銅、黃銅）等。

二價銅的穩定性、顔色及化學行為與其電子結構、水合作用及反應環境密切相關，需結合具體條件分析。