
【電】 molecular binding
【化】 molecular bond; molecular link; molecular linkage; van der Waals bond
congeal; form; knot; settle; vinculum; weave
【醫】 knob; knot; node; nodule; noduli; nodulus; nodus; noeud
分子鍵結(molecular bonding)是指原子之間通過電子相互作用形成穩定分子結構的化學現象,其本質是能量最低原理驅動下的電子重新分布。從漢英詞典角度,該術語對應“chemical bonding”,涵蓋離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種主要類型:
離子鍵(Ionic Bond)
通過電負性差異導緻的電子轉移形成,常見于金屬與非金屬化合物,如NaCl晶體結構(電負性差>1.7時發生電子完全轉移)。
共價鍵(Covalent Bond)
原子間共享電子對實現穩定,包括單鍵(H₂)、雙鍵(O₂)和三鍵(N₂)。極性共價鍵(如H₂O)與非極性鍵(如CH₄)的區别取決于電負性平衡狀态。
金屬鍵(Metallic Bond)
金屬原子通過自由電子雲共享形成,解釋金屬的延展性和導電性特征,典型實例包括銅、鋁等金屬單質。
現代價層電子對互斥理論(VSEPR)進一步揭示分子幾何構型與鍵結方式的關系,例如CO₂的直線形結構源于sp雜化軌道形成雙鍵。
“分子鍵結”這一表述在化學中并不屬于标準術語,但可以理解為與分子結構相關的兩種核心概念:分子内部的化學鍵和分子間的作用力。以下分别解釋:
化學鍵是原子間通過電子相互作用形成的強吸引力,主要分為:
分子間作用力(範德華力)是分子之間的弱吸引力,包括:
特性 | 化學鍵(如共價鍵) | 分子間作用力 |
---|---|---|
強度 | 強(約100-1000 kJ/mol) | 弱(約1-50 kJ/mol) |
作用範圍 | 分子内部 | 分子之間 |
影響性質 | 化學性質(如反應活性) | 物理性質(如熔點、沸點) |
若需進一步了解具體案例或公式(如鍵能計算),可提供補充說明。
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