
【电】 molecular binding
【化】 molecular bond; molecular link; molecular linkage; van der Waals bond
congeal; form; knot; settle; vinculum; weave
【医】 knob; knot; node; nodule; noduli; nodulus; nodus; noeud
分子键结(molecular bonding)是指原子之间通过电子相互作用形成稳定分子结构的化学现象,其本质是能量最低原理驱动下的电子重新分布。从汉英词典角度,该术语对应“chemical bonding”,涵盖离子键、共价键和金属键三种主要类型:
离子键(Ionic Bond)
通过电负性差异导致的电子转移形成,常见于金属与非金属化合物,如NaCl晶体结构(电负性差>1.7时发生电子完全转移)。
共价键(Covalent Bond)
原子间共享电子对实现稳定,包括单键(H₂)、双键(O₂)和三键(N₂)。极性共价键(如H₂O)与非极性键(如CH₄)的区别取决于电负性平衡状态。
金属键(Metallic Bond)
金属原子通过自由电子云共享形成,解释金属的延展性和导电性特征,典型实例包括铜、铝等金属单质。
现代价层电子对互斥理论(VSEPR)进一步揭示分子几何构型与键结方式的关系,例如CO₂的直线形结构源于sp杂化轨道形成双键。
“分子键结”这一表述在化学中并不属于标准术语,但可以理解为与分子结构相关的两种核心概念:分子内部的化学键和分子间的作用力。以下分别解释:
化学键是原子间通过电子相互作用形成的强吸引力,主要分为:
分子间作用力(范德华力)是分子之间的弱吸引力,包括:
特性 | 化学键(如共价键) | 分子间作用力 |
---|---|---|
强度 | 强(约100-1000 kJ/mol) | 弱(约1-50 kJ/mol) |
作用范围 | 分子内部 | 分子之间 |
影响性质 | 化学性质(如反应活性) | 物理性质(如熔点、沸点) |
若需进一步了解具体案例或公式(如键能计算),可提供补充说明。
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