分子間氫鍵英文解釋翻譯、分子間氫鍵的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 intermolecular hydrogen bond

分詞翻譯：

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

間的英語翻譯：

among; between; separate; sow discord; space
【化】 meta-
【醫】 dia-; inter-; meta-

氫鍵的英語翻譯：

【化】 hydrogen bond
【醫】 hydrogen bond

專業解析

分子間氫鍵（Intermolecular Hydrogen Bonding）是指發生在兩個不同分子之間的氫鍵作用。當氫原子（H）與電負性較強的原子（如氧、氮、氟）形成極性共價鍵時，該氫原子會帶有部分正電荷，從而吸引鄰近分子中另一個電負性原子上的孤對電子，形成一種特殊的分子間作用力。這種作用力顯著影響物質的物理化學性質，如沸點、溶解度、粘度等。

核心特征與機制：

作用範圍與強度
氫鍵的鍵能通常在 5–30 kJ/mol 範圍内，強于範德華力但弱于共價鍵或離子鍵。分子間氫鍵的作用距離約為 2.5–3.2 Å（以 O–H···O 為例），其方向性（接近線性）和飽和性（一個氫供體通常僅形成一個氫鍵）是其重要特征。
典型實例
- 水（H₂O）：水分子間通過 O–H···O 氫鍵形成網絡結構，導緻其高沸點（100°C）和反常的密度變化（4°C 時密度最大）。
- DNA 雙螺旋：堿基對間（如腺嘌呤-胸腺嘧啶）通過 N–H···N/O 氫鍵維持結構穩定性，是遺傳信息精确傳遞的基礎。
對物性的影響
- 熔沸點升高：含分子間氫鍵的物質（如乙醇、氨）沸點顯著高于分子量相近的非極性化合物（如丙烷）。
- 溶解度增強：極性溶劑（如水）可通過氫鍵溶解離子化合物或含羟基/氨基的物質（如蔗糖）。
- 粘度與表面張力：液态水的高粘度和表面張力均源于氫鍵網絡的結構強度。

與分子内氫鍵的區别

分子間氫鍵發生于不同分子間，而分子内氫鍵（如鄰硝基苯酚）存在于同一分子内，通常降低沸點（因分子間作用減弱）并影響化學活性（如酸性增強）。

權威參考來源：

《英漢化學辭典》（科學出版社）: 氫鍵定義及分類
《物理化學》（傅獻彩主編）: 氫鍵對水性質的影響
《生物化學》（王鏡岩主編）: DNA 氫鍵的結構作用

網絡擴展解釋

分子間氫鍵是不同分子之間形成的氫鍵，屬于一種較強的分子間作用力。以下是綜合多個權威來源的詳細解釋：

一、定義與本質

分子間氫鍵指一個分子中的氫原子（與電負性大的X原子共價結合）與另一分子中電負性大的Y原子（如O、N、F）之間的靜電吸引力。其本質是強極性鍵（X-H）的氫核與Y原子孤對電子之間的相互作用。

二、形成條件

供體條件：必須存在X-H強極性鍵，其中X為高電負性原子（如O、N、F），導緻H帶部分正電荷。
受體條件：另一分子中的Y原子需滿足：
- 高電負性
- 含孤對電子
- 原子半徑較小（如O、N、F）。

三、特性與影響

物理性質：
- 高沸點/熔點：破壞氫鍵需要額外能量，例如水的沸點（100°C）顯著高于同族氫化物（如H₂S為-60°C）。
- 高粘度：甘油、濃硫酸等含多分子間氫鍵的液體粘度較大。
動态締合：液态水中存在動态氫鍵網絡（(H₂O)ₙ，n隨溫度變化），解釋了其高介電常數和離子遷移率。
結構方向性：氫鍵具有近似線性（X-H…Y夾角通常≥150°），區别于普通範德華力的無方向性。

四、表示與實例

表示方式：化學式中用虛線表示，如O-H⋯O。
典型例子：
- 水分子間氫鍵（圖1）
- 羧酸二聚體（如乙酸通過氫鍵形成二聚體）
- DNA雙螺旋中的堿基配對（如A-T、C-G）。

五、與分子内氫鍵的區别

分子間氫鍵影響物質的宏觀性質（如沸點），而分子内氫鍵（如鄰羟基苯甲醛）主要改變分子構型，可能降低沸點。

如需更完整的實驗證據或動态模型，可參考（分子締合）和（水分子間氫鍵研究）。