道爾頓定律英文解釋翻譯、道爾頓定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Dalton's law(of partial pressure)

path; road; doctrine; Tao; say; talk; way; method
【醫】 canal; canales; canalis; meatus; passage; path; pathway; tract; tractus
viae

like so; you

pause; suddenly; arrange

law
【化】 law
【醫】 law

道爾頓定律（Dalton's Law）是描述理想氣體混合物中分壓關系的物理化學原理，由英國科學家約翰·道爾頓于1801年提出。該定律的核心觀點為：在恒定溫度與體積下，混合氣體的總壓力等于各組分氣體單獨占據容器時産生的分壓之和。其數學表達式為：

P_{text{總}} = P_1 + P_2 + cdots + Pn

其中，(P{text{總}})為總壓力，(P_1, P_2, ldots, P_n)為各組分氣體的分壓。

分壓（Partial Pressure）
指單一氣體組分在相同溫度與體積下單獨存在時對容器壁施加的壓力。例如，氧氣在空氣中的分壓為(P_{text{O}_2})。

（來源：Chemistry LibreTexts）
理想氣體假設（Ideal Gas Assumption）
道爾頓定律基于氣體分子間無相互作用且體積可忽略的假設，適用于低壓或高溫條件下的氣體混合物。

（來源：University of California, Davis 化學系公開課程）
應用領域
該定律廣泛應用于潛水醫學（計算呼吸氣體分壓）、工業氣體分離技術及大氣科學中。例如，人體肺泡内氧氣與二氧化碳的交換依賴分壓梯度。

（來源：《物理化學》第10版，Peter Atkins 著）

若混合氣體由氮氣（(N_2)）和氧氣（(O2)）組成，其分壓分别為(P{N2})和(P{O2})，則總壓滿足：

P{text{總}} = P_{N2} + P{O_2}

分壓可通過氣體摩爾分數與總壓的乘積計算，即(P_i = xi cdot P{text{總}})（(x_i)為組分摩爾分數）。

此定律通過定量描述氣體混合行為，為後續氣體動力學理論及實際工程問題提供了基礎框架。

我無法結合最新資料詳細解釋“道爾頓定律”。不過根據科學常識，“道爾頓定律”通常指以下兩種理論之一：

道爾頓分壓定律（氣體定律）
由英國科學家約翰·道爾頓于1801年提出，描述混合氣體的總壓強等于各組分氣體分壓之和。公式為： $$ P_{text{total}} = P_1 + P_2 + cdots + P_n $$ 其中，分壓指各氣體單獨占據容器時産生的壓強。該定律適用于理想氣體且溫度恒定的條件，常用于潛水氣體配置、氣象學等領域。
道爾頓原子理論
道爾頓于1808年提出的物質原子理論，核心觀點包括：
- 物質由不可分割的原子構成
- 同種元素原子性質相同
- 化合物是原子的特定組合

注意：若您指的是其他領域的“道爾頓定律”，可能是術語拼寫誤差或小衆概念，建議檢查術語準确性或補充背景說明。