道尔顿定律英文解释翻译、道尔顿定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Dalton's law(of partial pressure)

path; road; doctrine; Tao; say; talk; way; method
【医】 canal; canales; canalis; meatus; passage; path; pathway; tract; tractus
viae

like so; you

pause; suddenly; arrange

law
【化】 law
【医】 law

道尔顿定律（Dalton's Law）是描述理想气体混合物中分压关系的物理化学原理，由英国科学家约翰·道尔顿于1801年提出。该定律的核心观点为：在恒定温度与体积下，混合气体的总压力等于各组分气体单独占据容器时产生的分压之和。其数学表达式为：

P_{text{总}} = P_1 + P_2 + cdots + Pn

其中，(P{text{总}})为总压力，(P_1, P_2, ldots, P_n)为各组分气体的分压。

分压（Partial Pressure）
指单一气体组分在相同温度与体积下单独存在时对容器壁施加的压力。例如，氧气在空气中的分压为(P_{text{O}_2})。

（来源：Chemistry LibreTexts）
理想气体假设（Ideal Gas Assumption）
道尔顿定律基于气体分子间无相互作用且体积可忽略的假设，适用于低压或高温条件下的气体混合物。

（来源：University of California, Davis 化学系公开课程）
应用领域
该定律广泛应用于潜水医学（计算呼吸气体分压）、工业气体分离技术及大气科学中。例如，人体肺泡内氧气与二氧化碳的交换依赖分压梯度。

（来源：《物理化学》第10版，Peter Atkins 著）

若混合气体由氮气（(N_2)）和氧气（(O2)）组成，其分压分别为(P{N2})和(P{O2})，则总压满足：

P{text{总}} = P_{N2} + P{O_2}

分压可通过气体摩尔分数与总压的乘积计算，即(P_i = xi cdot P{text{总}})（(x_i)为组分摩尔分数）。

此定律通过定量描述气体混合行为，为后续气体动力学理论及实际工程问题提供了基础框架。

我无法结合最新资料详细解释“道尔顿定律”。不过根据科学常识，“道尔顿定律”通常指以下两种理论之一：

道尔顿分压定律（气体定律）
由英国科学家约翰·道尔顿于1801年提出，描述混合气体的总压强等于各组分气体分压之和。公式为： $$ P_{text{total}} = P_1 + P_2 + cdots + P_n $$ 其中，分压指各气体单独占据容器时产生的压强。该定律适用于理想气体且温度恒定的条件，常用于潜水气体配置、气象学等领域。
道尔顿原子理论
道尔顿于1808年提出的物质原子理论，核心观点包括：
- 物质由不可分割的原子构成
- 同种元素原子性质相同
- 化合物是原子的特定组合

注意：若您指的是其他领域的“道尔顿定律”，可能是术语拼写误差或小众概念，建议检查术语准确性或补充背景说明。