假單分子反應英文解釋翻譯、假單分子反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 pseudo-unimolecular reaction

分詞翻譯：

假的英語翻譯：

artificial; fake; false; furlough; holiday; if; sham
【計】 F
【醫】 pseud-; pseudo-

單分子反應的英語翻譯：

【化】 monomolecular reaction; unimolecular reaction
【醫】 monomolecular reaction; unimolecular reaction

專業解析

假單分子反應（Pseudo-unimolecular Reaction）在化學動力學中指的是一種表觀上表現為一級反應，但實際反應機理涉及多種分子的複雜反應過程。其核心特征是反應速率僅與一種反應物的濃度成正比，而其他參與物質的濃度在反應過程中基本保持不變，從而在宏觀上呈現單分子反應的特征。

以下是該術語的詳細解釋：

一、術語定義與漢英對照

中文術語：假單分子反應
英文術語：Pseudo-unimolecular Reaction
定義：
反應的表觀速率方程符合一級反應形式（$text{rate} = k_text{obs}[text{A}]$），但實際反應機理涉及兩種或以上分子。其中一種反應物（如溶劑或催化劑）濃度遠過量，其濃度變化可忽略，導緻動力學行為與單分子反應相似。

二、反應機理與特征

動力學表現：
實驗測得反應速率僅與底物濃度成正比（$frac{-d[text{A}]}{dt} = k_text{obs}[text{A}]$），但實際反應可能包含雙分子步驟（如 $text{A} + text{B} to text{P}$）。

示例：酸催化酯的水解反應中，若溶劑水大量過量，則表現為假單分子反應：

$$text{RCOOR}' + text{H}_2text{O} xrightarrow{text{H}^+} text{RCOOH} + text{R}'text{OH}$$

速率方程：$text{rate} = k_text{obs}[text{酯}]$，其中 $k_text{obs} = k[text{H}^+][text{H}_2text{O}]$（因 $[text{H}^+]$ 和 $[text{H}_2text{O}]$ 恒定）。
關鍵條件：
- 至少一種反應物（如溶劑、催化劑或緩沖組分）濃度遠高于底物（通常 >20 倍），其消耗可忽略。
- 反應路徑中存在快速平衡步驟（如預平衡），使實際參與反應的物質濃度恒定。

三、與真實單分子反應的區别

特征	真實單分子反應	假單分子反應
分子過程	單一分子自發反應（如異構化）	多分子參與，但動力學簡化
速率方程	$text{rate} = k[text{A}]$	$text{rate} = k_text{obs}[text{A}]$
濃度依賴性	僅依賴單一反應物	依賴底物，其他物質濃度隱含于 $k_text{obs}$
典型實例	放射性衰變、順反異構化	溶劑解反應、酶催化反應（底物飽和時）

四、常見實例

溶劑解反應：
如叔丁基氯在水中的水解：

$$(text{CH}_3)_3text{CCl} + text{H}_2text{O} to (text{CH}_3)_3text{COH} + text{HCl}$$

因水大量過量，表現為一級動力學（$k_text{obs}$ 包含 $[text{H}_2text{O}]$）。

來源：物理化學領域标準教材（如 Atkins' Physical Chemistry）。
酶催化反應（米氏動力學）：
當酶濃度遠低于底物時，反應速率表現為 $text{rate} = frac{V_{max} [text{S}]}{K_m + [text{S}]}$；若 $[text{S}] ll K_m$，則簡化為 $text{rate} = k_text{obs} [text{S}]$（假一級）。

來源：生物化學權威文獻（如 Biochemistry by Berg et al.）。

五、應用意義

假單分子反應簡化了複雜反應的動力學分析，尤其在催化反應和溶劑效應研究中至關重要。通過控制反應條件（如溶劑濃度），可分離反應步驟的動力學參數，為反應機理研究提供依據。

網絡擴展解釋

“假單分子反應”是化學動力學中的一個概念，屬于反應級數的特殊分類。以下是詳細解釋：

1.定義與機制

假單分子反應（pseudo-unimolecular reaction）指在反應過程中，雖然實際涉及多個分子參與，但由于某一反應物濃度極高（如溶劑過量），其濃度變化可忽略不計，導緻動力學表現上類似于單分子反應。例如，酯的水解反應在稀酸中，水作為溶劑濃度極高，反應速率僅與酯的濃度相關，表現出單分子反應特征。

2.動力學特征

速率方程：形式上為一級反應速率方程，即速率僅與一種反應物濃度成正比，例如：
$$ text{速率} = k cdot [A] $$ 其中溶劑或其他過量物質的濃度被合并到速率常數(k)中。
應用場景：常見于溶劑參與的化學反應（如水解、溶劑解）或催化反應中，用于簡化動力學分析。

3.與真實單分子反應的區别

真實單分子反應：僅涉及一個分子發生結構變化（如分解或異構化），例如放射性衰變。
假單分子反應：實際為多分子反應，但因條件限制表現為單分子特征。

4.常見誤解

需注意，“假單分子反應”與微生物學中的“假單胞菌”（如提到的綠膿杆菌）無關，後者是因關鍵詞相似導緻的誤關聯。