當量溶液（Equivalent Solution）是分析化學中的重要概念，指每升溶液中所含溶質的克當量數（Number of Gram Equivalents）為1的溶液，通常用符號“N”表示其濃度（當量濃度）。其核心在于“當量”的定義，即物質在特定反應中相當于1克氫或8克氧的化合或置換能力。
當量（Equivalent Weight）
指物質在反應中與1.008克氫（或8克氧）相當的量。計算公式為：
$$text{當量} = frac{text{摩爾質量}}{text{反應中的電子轉移數或質子數}}$$
例如：
當量濃度（Normality, N）
定義為每升溶液中溶質的克當量數：
$$N = frac{text{溶質的克當量數}}{text{溶液體積（升）}}$$
例如：1N H₂SO₄溶液表示每升含49克H₂SO₄。
滴定分析的核心
當量溶液廣泛用于酸堿滴定（如1N NaOH滴定1N HCl）和氧化還原滴定（如用K₂Cr₂O₄标定Fe²⁺溶液），其優勢在于反應物完全反應時當量數相等，簡化計算（N₁V₁ = N₂V₂）。
與摩爾濃度的區别
當量濃度強調反應活性單位，而摩爾濃度（M）僅表示物質量。例如：
現代标準的演變
國際單位制（SI）已推薦使用摩爾濃度（mol/L）替代當量濃度，因後者依賴于具體反應。但在水質分析（如硬度測定）等傳統領域仍被沿用。
權威參考文獻：
當量溶液是化學分析中的一種濃度表示方式，具體解釋如下：
當量溶液（Normal solution）指每升溶液中含有1克當量溶質的溶液，濃度标記為1N。這裡的「當量」與化學反應中的物質轉移量相關，如酸提供H⁺或堿提供OH⁻的數量。
主要應用于酸堿中和、氧化還原等反應中的快速計量。但由于不同反應中「當量」定義可能産生歧義，國際标準已逐步采用摩爾濃度（mol/L）代替當量濃度。
例如1N HCl溶液等同于1mol/L HCl，而1N H₂SO₄則對應0.5mol/L H₂SO₄。當前實驗室更推薦使用摩爾濃度，以避免反應類型導緻的換算混淆。
需注意：當量溶液的表述在2019年更新的IUPAC技術報告中被明确建議停用，推薦使用摩爾濃度結合反應計量關系進行計算。
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