
【化】 catalytic reaction
catalyze
【化】 catalysis
【醫】 catalysis; catalyze
feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response
催化反應(catalytic reaction)指在化學反應中,加入一種稱為催化劑(catalyst)的物質,它能顯著改變化學反應速率,而其自身在反應前後質量和化學性質保持不變的過程。催化劑通過提供一條活化能更低的反應路徑來加速反應(正催化),或增加活化能來減緩反應(負催化),但更常見的是指加速反應。其核心在于催化劑參與反應形成中間體,但最終被再生,不消耗自身。
漢英詞典視角的術語解析:
催化(cūi huà) - Catalysis:
反應(fǎn yìng) - Reaction:
催化劑(cūi huà jì) - Catalyst:
催化反應的核心機制: 催化劑通過降低反應達到過渡态所需的活化能(Activation Energy)來加速反應。它參與反應過程,通常與反應物之一形成不穩定的中間體(Intermediate),該中間體再與另一反應物作用生成最終産物,同時催化劑得以再生。因此,催化劑能循環使用。催化反應的一個重要特征是它不改變反應的熱力學平衡(即反應能進行到什麼程度),隻改變達到平衡的速率。來源:《物理化學》,Atkins & de Paula 著 ; 可汗學院化學課程(Khan Academy Chemistry)。
催化反應的意義與應用: 催化反應是現代化學工業和生命科學的基礎。絕大多數工業化學過程(如合成氨、石油裂解、高分子聚合、汽車尾氣淨化)以及生物體内的新陳代謝(酶催化)都依賴于催化反應。它使得在溫和條件下高效、高選擇性地生産所需化學品成為可能,極大地提高了資源利用效率并降低了能耗。來源:美國化學會催化科學專題(ACS Catalysis Science & Technology); 英國皇家化學會催化主題(RSC Catalysis)。
催化反應是指在催化劑作用下進行的化學反應,其核心機制是通過降低反應活化能來加速反應速率或控制反應方向。以下從多個角度展開說明:
催化劑通過提供新的反應路徑,使反應分子原有化學鍵更易斷裂并形成新鍵,如二氧化硫在鐵離子催化下生成硫酸()。反應公式可表示為: $$ text{反應物} xrightarrow{text{催化劑}} text{産物} $$ 催化劑本身在反應前後化學性質和質量保持不變。
類型 | 特征 | 示例 |
---|---|---|
均相催化 | 催化劑與反應物同相(液态) | 硫酸酯化反應() |
多相催化 | 催化劑為固體,反應物為氣/液态 | 合成氨() |
酶催化 | 生物酶參與的溫和條件反應 | 葡萄糖分解() |
• 化學合成:聚丙烯生産()
• 環保領域:汽車三元催化轉化器()
• 能源開發:燃料電池催化劑()
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