二級反應英文解釋翻譯、二級反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 second order reaction

分詞翻譯：

二級的英語翻譯：

【建】 secondary

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

專業解析

二級反應（second-order reaction）是化學動力學中描述反應速率與反應物濃度關系的核心概念。其速率方程可表示為兩種形式：(1) 當反應涉及兩種不同反應物時，速率與兩者濃度的乘積成正比，數學表達式為$r = k[A][B]$；(2) 當單一反應物自反應時，速率與其濃度的平方成正比，表達式為$r = k[A]$，其中k為速率常數，單位為$M^{-1}s^{-1}$。

該反應的積分速率方程推導顯示濃度倒數與時間的線性關系：對于A + B → P型反應，在等濃度條件下可簡化為$frac{1}{[A]} = kt + frac{1}{[A]0}$。半衰期公式$t{1/2} = frac{1}{k[A]_0}$表明其與初始濃度成反比關系，這是區别于一級反應的關鍵特征。

典型實例包括：二氧化氮分解為NO和O₂的氣相反應（$2NO_2 → 2NO + O_2$），以及酯類在堿性條件下的皂化反應。這類反應在環境化學中用于模拟大氣污染物降解，在工業催化過程中指導反應器設計。根據《物理化學》教材（人民教育出版社）的動力學章節，二級反應的識别可通過濃度倒數與時間作圖的線性關系進行驗證。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的《化學術語綱要》特别強調，确定反應級數時必須通過實驗數據拟合，不能僅憑化學計量式推斷。

網絡擴展解釋

二級反應是化學動力學中反應級數為2的反應，其特點是反應速率與反應物濃度的二次方成正比。以下是關鍵解析：

boxed{定義與速率方程} 速率方程一般形式為： $$ text{速率} = k[A] quad text{或} quad text{速率} = k[A][B] $$ 其中k為速率常數，[A]、[B]為反應物濃度。前者對應單一反應物（如2A→産物），後者對應兩種不同反應物（如A+B→産物）。

boxed{積分速率定律} 對單一反應物的情況，積分後可得： $$ frac{1}{[A]} = kt + frac{1}{[A]_0} $$ 以1/[A]對時間t作圖會得到直線，斜率為k。

boxed{半衰期特性} 二級反應的半衰期與初始濃度成反比： $$ t_{1/2} = frac{1}{k[A]_0} $$ 初始濃度越大，半衰期越短，這與一級反應的恒定半衰期形成對比。

boxed{典型示例}

二氧化氮分解：2NO₂ → 2NO + O₂
乙酸乙酯皂化：CH₃COOC₂H₅ + OH⁻ → CH₃COO⁻ + C₂H₅OH

boxed{判斷方法} 通過實驗測定濃度隨時間變化數據，若1/[A]-t呈線性關系則可判定為二級反應。

需要具體反應分析或公式推導可進一步說明。