二级反应英文解释翻译、二级反应的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 second order reaction

分词翻译：

二级的英语翻译：

【建】 secondary

反应的英语翻译：

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

专业解析

二级反应（second-order reaction）是化学动力学中描述反应速率与反应物浓度关系的核心概念。其速率方程可表示为两种形式：(1) 当反应涉及两种不同反应物时，速率与两者浓度的乘积成正比，数学表达式为$r = k[A][B]$；(2) 当单一反应物自反应时，速率与其浓度的平方成正比，表达式为$r = k[A]$，其中k为速率常数，单位为$M^{-1}s^{-1}$。

该反应的积分速率方程推导显示浓度倒数与时间的线性关系：对于A + B → P型反应，在等浓度条件下可简化为$frac{1}{[A]} = kt + frac{1}{[A]0}$。半衰期公式$t{1/2} = frac{1}{k[A]_0}$表明其与初始浓度成反比关系，这是区别于一级反应的关键特征。

典型实例包括：二氧化氮分解为NO和O₂的气相反应（$2NO_2 → 2NO + O_2$），以及酯类在碱性条件下的皂化反应。这类反应在环境化学中用于模拟大气污染物降解，在工业催化过程中指导反应器设计。根据《物理化学》教材（人民教育出版社）的动力学章节，二级反应的识别可通过浓度倒数与时间作图的线性关系进行验证。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的《化学术语纲要》特别强调，确定反应级数时必须通过实验数据拟合，不能仅凭化学计量式推断。

网络扩展解释

二级反应是化学动力学中反应级数为2的反应，其特点是反应速率与反应物浓度的二次方成正比。以下是关键解析：

boxed{定义与速率方程} 速率方程一般形式为： $$ text{速率} = k[A] quad text{或} quad text{速率} = k[A][B] $$ 其中k为速率常数，[A]、[B]为反应物浓度。前者对应单一反应物（如2A→产物），后者对应两种不同反应物（如A+B→产物）。

boxed{积分速率定律} 对单一反应物的情况，积分后可得： $$ frac{1}{[A]} = kt + frac{1}{[A]_0} $$ 以1/[A]对时间t作图会得到直线，斜率为k。

boxed{半衰期特性} 二级反应的半衰期与初始浓度成反比： $$ t_{1/2} = frac{1}{k[A]_0} $$ 初始浓度越大，半衰期越短，这与一级反应的恒定半衰期形成对比。

boxed{典型示例}

二氧化氮分解：2NO₂ → 2NO + O₂
乙酸乙酯皂化：CH₃COOC₂H₅ + OH⁻ → CH₃COO⁻ + C₂H₅OH

boxed{判断方法} 通过实验测定浓度随时间变化数据，若1/[A]-t呈线性关系则可判定为二级反应。

需要具体反应分析或公式推导可进一步说明。