錳酸鹽英文解釋翻譯、錳酸鹽的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 manganese

分詞翻譯：

錳的英語翻譯：

manganese
【化】 manganese; manganous
【醫】 manganese; manganum; Mn

酸鹽的英語翻譯：

【機】 phthalate

專業解析

錳酸鹽（Manganate）是一類含有錳元素且錳呈+6價（Mn⁶⁺）的含氧酸鹽的總稱。其英文對應詞為"Manganate"，特指錳(VI)酸鹽。以下是其詳細解釋：

1. 化學本質與組成錳酸鹽的通式通常表示為 (ce{M2MnO4})，其中 M 代表+1價金屬陽離子（如鉀K⁺、鈉Na⁺等）。其核心結構單元是錳酸根離子 ((ce{MnO4^{2-}}))。在此離子中，錳原子處于+6氧化态，與四個氧原子通過共價鍵結合形成四面體構型。錳酸鹽是錳元素在堿性介質中處于中間氧化态的化合物，介于二氧化錳（MnO₂, Mn⁴⁺）和高錳酸鹽（MnO₄⁻, Mn⁷⁺）之間。

2. 化學性質錳酸鹽在堿性溶液中相對穩定，呈現深綠色，這是其水溶液或晶體的特征顔色。然而，在酸性或中性條件下，錳酸鹽不穩定，會發生歧化反應，生成紫色的高錳酸根離子 ((ce{MnO4^{-}})) 和棕色的二氧化錳 ((ce{MnO2})) 沉澱。其反應方程式可表示為： $$ 3ce{MnO4^{2-}} + 4ce{H+} -> 2ce{MnO4^{-}} + ce{MnO2} + 2ce{H2O} $$ 此外，錳酸鹽在堿性環境中也具有一定的氧化性，但氧化性強弱介于二氧化錳和高錳酸鹽之間。

3. 制備與存在錳酸鹽通常通過在強堿性條件下（如熔融的氫氧化鉀KOH），用氧化劑（如氯氣、硝酸鉀或空氣中的氧氣）氧化二氧化錳（MnO₂）來制備。例如： $$ 2ce{MnO2} + 4ce{KOH} + ce{O2} -> 2ce{K2MnO4} + 2ce{H2O} $$ 自然界中，錳酸鹽礦物較為罕見，主要以人工合成的形式存在和應用。最常見的錳酸鹽是錳酸鉀 ((ce{K2MnO4}))。

4. 應用錳酸鹽本身的應用相對有限，其主要價值在于作為制備高錳酸鉀 ((ce{KMnO4})) 這一重要工業化學品和消毒劑的中間體。工業上通常通過電解氧化或化學氧化（如通入二氧化碳）将錳酸鉀轉化為高錳酸鉀。

參考資料來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) - Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) - 對"Manganate"的定義與解釋。 https://goldbook.iupac.org/ (請訪問IUPAC官網搜索"Manganate")
美國化學會 (ACS) 出版物 - Chemical Reviews 或 Inorganic Chemistry 等期刊中關于錳氧化态及含氧化合物的綜述文章。 https://pubs.acs.org/
中國化學會 - 《無機化學命名原則》及相關标準教材（如《無機化學》高等教育出版社）中對“錳酸鹽”的系統命名和性質描述。

網絡擴展解釋

錳酸鹽是含有錳酸根離子（$text{MnO}_4^{2-}$）的鹽類化合物，其化學通式通常為$text{M}_2text{MnO}_4$（M為金屬陽離子）。以下是詳細解釋：

化學組成與結構
錳酸鹽的核心是錳酸根離子（$text{MnO}_4^{2-}$），其中錳的氧化态為+6。該離子呈四面體結構，與硫酸根（$text{SO}_4^{2-}$）類似。
物化性質
- 溶解性：多數錳酸鹽易溶于水，但Mn(II)的弱酸鹽（如碳酸錳、硫化錳）難溶，需在酸性條件下溶解。
- 穩定性：在堿性環境中較穩定，酸性條件下易歧化生成高錳酸鹽（$text{MnO}_4^{-}$）和二氧化錳（$text{MnO}_2$）。
- 顔色：錳酸鹽溶液通常呈綠色，例如錳酸鉀（$text{K}_2text{MnO}_4$）。
與高錳酸鹽的區别
高錳酸鹽（如$text{KMnO}_4$）含$text{MnO}_4^{-}$離子，錳的氧化态為+7，呈深紫色，氧化性強于錳酸鹽。
應用與實例
錳酸鹽在工業中用于制備高錳酸鹽、電池材料及水處理劑。例如，錳酸鉀是合成高錳酸鉀的中間體。

如需進一步了解具體化合物的性質或反應機制，可參考化學專業文獻或教材。