價鍵法英文解釋翻譯、價鍵法的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 valence bond method

分詞翻譯：

價的英語翻譯：

price; value
【醫】 adicity; valence; valency; value
【經】 price

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

法的英語翻譯：

dharma; divisor; follow; law; standard
【醫】 method
【經】 law

專業解析

價鍵法（Valence Bond Theory, VB理論）是量子化學中描述共價鍵形成的經典理論之一。其核心思想認為，化學鍵的形成源于原子間電子軌道的重疊與配對。以下從漢英對照及理論内涵角度進行解析：

1. 基本概念與原理

價鍵法強調原子在成鍵時，未填滿的原子軌道通過重疊形成共用電子對。例如，兩個氫原子接近時，1s軌道重疊形成σ鍵。該理論引入“共振”概念解釋分子結構多樣性，如苯環的離域電子現象。

2. 數學表達與理論發展

理論基于量子力學波函數疊加原理，海特勒（Heitler）和倫敦（London）于1927年首次用薛定谔方程計算H₂分子能量（公式：

E = frac{H{AA} + H{AB}}{1 + S}

其中$S$為軌道重疊積分），後經鮑林（Linus Pauling）擴展至雜化軌道理論。

3. 與分子軌道理論的對比

價鍵法注重定域鍵描述，而分子軌道理論（MO）強調電子的離域化。例如VB理論認為O₂分子含雙鍵，而MO理論通過反鍵軌道成功預測其順磁性。

4. 現代應用與局限性

目前VB理論在解釋過渡金屬配合物幾何構型（如八面體場理論）及有機反應機理（如SN2反應立體化學）中仍具優勢，但對多原子分子的定量計算效率低于MO理論。

主要參考文獻：

Pauling, L. 《化學鍵的本質》
Heitler, W.; London, F. Z. Physik 44, 455 (1927)
Coulson, C.A. Valence (Oxford University Press)
Shaik, S. Journal of Computational Chemistry 28:51 (2007)
國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）化學術語數據庫

網絡擴展解釋

價鍵法（Valence Bond Theory，簡稱VB理論）是描述共價鍵形成的一種量子力學理論，主要用于解釋原子間通過電子配對和軌道重疊形成化學鍵的過程。以下是其核心要點：

1.基本概念

價鍵理論認為：

共價鍵的形成源于兩個原子的原子軌道重疊，且兩個自旋相反的電子在此區域配對。
成鍵後的電子對定域在鍵合的兩個原子之間，形成穩定的化學鍵。

2.核心原理

電子配對：成鍵原子各提供一個未成對電子，自旋相反配對。
最大重疊：原子軌道重疊程度越大，鍵能越高，鍵越穩定。
方向性與飽和性：
- 方向性：原子軌道按特定方向重疊（如s-p沿軸向重疊形成σ鍵）。
- 飽和性：每個原子成鍵數受未成對電子數限制（如氧原子有2個未成對電子，形成雙鍵）。

3.雜化軌道

為解釋多原子分子的幾何構型，VB理論引入雜化概念：

原子軌道混合形成能量相近的新軌道（如sp³雜化），以適應分子結構需求。
例如，甲烷（CH₄）中碳的sp³雜化軌道與氫的s軌道重疊，形成正四面體結構。

4.應用與局限性

應用：解釋共價鍵的方向性、飽和性及簡單分子結構（如H₂、O₂）。
局限性：無法直接解釋某些分子磁性（如O₂的順磁性）或離域π鍵（需借助分子軌道理論）。

5.對比分子軌道理論（MO理論）

價鍵法：強調原子軌道定域重疊和電子配對，適合描述簡單分子。
分子軌道法：将電子視為分布于整個分子軌道，更適用于複雜體系（如苯的離域π鍵）。

總結來看，價鍵法通過電子配對和軌道重疊的直觀模型，為共價鍵提供了基礎解釋，但需結合其他理論（如雜化、分子軌道）完善對複雜體系的描述。