价键法英文解释翻译、价键法的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 valence bond method

分词翻译：

价的英语翻译：

price; value
【医】 adicity; valence; valency; value
【经】 price

键的英语翻译：

bond; key
【计】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【医】 bond; key; linkage

法的英语翻译：

dharma; divisor; follow; law; standard
【医】 method
【经】 law

专业解析

价键法（Valence Bond Theory, VB理论）是量子化学中描述共价键形成的经典理论之一。其核心思想认为，化学键的形成源于原子间电子轨道的重叠与配对。以下从汉英对照及理论内涵角度进行解析：

1. 基本概念与原理

价键法强调原子在成键时，未填满的原子轨道通过重叠形成共用电子对。例如，两个氢原子接近时，1s轨道重叠形成σ键。该理论引入“共振”概念解释分子结构多样性，如苯环的离域电子现象。

2. 数学表达与理论发展

理论基于量子力学波函数叠加原理，海特勒（Heitler）和伦敦（London）于1927年首次用薛定谔方程计算H₂分子能量（公式：

E = frac{H{AA} + H{AB}}{1 + S}

其中$S$为轨道重叠积分），后经鲍林（Linus Pauling）扩展至杂化轨道理论。

3. 与分子轨道理论的对比

价键法注重定域键描述，而分子轨道理论（MO）强调电子的离域化。例如VB理论认为O₂分子含双键，而MO理论通过反键轨道成功预测其顺磁性。

4. 现代应用与局限性

目前VB理论在解释过渡金属配合物几何构型（如八面体场理论）及有机反应机理（如SN2反应立体化学）中仍具优势，但对多原子分子的定量计算效率低于MO理论。

主要参考文献：

Pauling, L. 《化学键的本质》
Heitler, W.; London, F. Z. Physik 44, 455 (1927)
Coulson, C.A. Valence (Oxford University Press)
Shaik, S. Journal of Computational Chemistry 28:51 (2007)
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）化学术语数据库

网络扩展解释

价键法（Valence Bond Theory，简称VB理论）是描述共价键形成的一种量子力学理论，主要用于解释原子间通过电子配对和轨道重叠形成化学键的过程。以下是其核心要点：

1.基本概念

价键理论认为：

共价键的形成源于两个原子的原子轨道重叠，且两个自旋相反的电子在此区域配对。
成键后的电子对定域在键合的两个原子之间，形成稳定的化学键。

2.核心原理

电子配对：成键原子各提供一个未成对电子，自旋相反配对。
最大重叠：原子轨道重叠程度越大，键能越高，键越稳定。
方向性与饱和性：
- 方向性：原子轨道按特定方向重叠（如s-p沿轴向重叠形成σ键）。
- 饱和性：每个原子成键数受未成对电子数限制（如氧原子有2个未成对电子，形成双键）。

3.杂化轨道

为解释多原子分子的几何构型，VB理论引入杂化概念：

原子轨道混合形成能量相近的新轨道（如sp³杂化），以适应分子结构需求。
例如，甲烷（CH₄）中碳的sp³杂化轨道与氢的s轨道重叠，形成正四面体结构。

4.应用与局限性

应用：解释共价键的方向性、饱和性及简单分子结构（如H₂、O₂）。
局限性：无法直接解释某些分子磁性（如O₂的顺磁性）或离域π键（需借助分子轨道理论）。

5.对比分子轨道理论（MO理论）

价键法：强调原子轨道定域重叠和电子配对，适合描述简单分子。
分子轨道法：将电子视为分布于整个分子轨道，更适用于复杂体系（如苯的离域π键）。

总结来看，价键法通过电子配对和轨道重叠的直观模型，为共价键提供了基础解释，但需结合其他理论（如杂化、分子轨道）完善对复杂体系的描述。