絕熱常數英文解釋翻譯、絕熱常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 adiabatic constant

【化】 heat insulation
【醫】 adiathermance; adiathermancy

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

絕熱常數（Adiabatic Constant）是熱力學中描述理想氣體在絕熱過程中狀态變化的物理參數，通常用符號γ（gamma）表示。其定義為定壓比熱容（(C_p)）與定容比熱容（(C_v)）的比值，數學表達式為： $$ γ = frac{C_p}{C_v} $$

絕熱過程的定義
絕熱過程指系統與外界無熱量交換的狀态變化過程（參考：University Physics by Young and Freedman）。此時氣體狀态變化僅通過做功實現，例如快速壓縮或膨脹的氣體。
物理意義
γ值反映氣體分子自由度。單原子氣體γ=5/3，雙原子氣體γ=7/5（參考：Thermodynamics: An Engineering Approach by Çengel and Boles）。公式推導基于能量均分定理，γ越大，系統對外做功能力越強。
應用場景
- 熱機效率計算：卡諾循環中γ決定理論最大效率。
- 大氣科學：用于預測空氣團垂直運動時的溫度變化（參考：Atmospheric Science by Wallace and Hobbs）。
- 聲速公式：聲速(v = sqrt{γRT})，其中R為氣體常數，T為溫度。

絕熱常數（又稱絕熱指數、熱容比或比熱比）是熱力學中的一個重要參數，用于描述氣體在絕熱過程中壓強與體積的變化關系。以下為詳細解釋：

絕熱常數（符號為$gamma$或$kappa$）定義為氣體的等壓熱容$C_p$與等容熱容$C_v$的比值： $$ gamma = frac{C_p}{C_v} $$ 其中，$C_p$表示等壓條件下的熱容，$C_v$表示等體積條件下的熱容（）。

熱力學性質：$gamma$反映了氣體分子在吸熱或放熱時能量分配方式的不同。等壓過程中氣體需要對外做功，因此$C_p > C_v$，導緻$gamma > 1$。
自由度關聯：對于理想氣體，$gamma$與分子自由度（$f$）有關，公式為： $$ gamma = 1 + frac{2}{f} $$ 例如：
- 單原子氣體（如氦氣）：$f=3$，$gamma=5/3$；
- 雙原子氣體（如氧氣、氮氣）：$f=5$，$gamma=7/5$（）。

在絕熱過程中，氣體滿足方程： $$ pV^gamma = text{常數} $$ 該方程描述了絕熱膨脹或壓縮時壓強$p$與體積$V$的關系，是分析熱機效率、聲速傳播等問題的核心公式（）。

通過以上分析，可以理解絕熱常數是連接氣體微觀自由度與宏觀熱力學行為的關鍵參數。