兩性氫氧化物英文解釋翻譯、兩性氫氧化物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 amphoteric hydroxide

分詞翻譯：

兩的英語翻譯：

a few; both; tael; twain; two
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; amphi-; bi-; di-; diplo-
【經】 tael

氫氧化物的英語翻譯：

hydrate
【化】 hydroxide
【醫】 hydroxide; hydroxyd

專業解析

兩性氫氧化物 (Amphoteric Hydroxide) 在化學中指的是一類既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。這類物質同時表現出酸性氫氧化物和堿性氫氧化物的雙重性質。

其核心特性與解釋如下：

定義與化學性質 (Definition & Chemical Properties)
- 兩性氫氧化物在水溶液中存在兩種電離方式：既可以像堿一樣電離出氫氧根離子（OH⁻），也可以像酸一樣電離出氫離子（H⁺）。這種雙重電離特性是其兩性的本質原因。
- 與酸反應 (Reaction with Acids)：表現出堿性，生成鹽和水。例如： $$ce{Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}$$
- 與堿反應 (Reaction with Bases)：表現出酸性，生成鹽（通常是絡合物）和水。例如： $$ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}$$ （四羟基合鋁酸鈉）
常見實例 (Common Examples)
- 氫氧化鋁 (Aluminium Hydroxide, Al(OH)₃): 是最典型的兩性氫氧化物。它不溶于水，但在酸或強堿中均可溶解。其兩性在鋁的冶煉（如拜耳法）和胃藥（中和胃酸）中有重要應用。
- 氫氧化鋅 (Zinc Hydroxide, Zn(OH)₂): 同樣不溶于水，但溶于強酸和強堿溶液（如 NaOH），生成可溶性的鋅酸鹽。
- 其他還包括氫氧化鉻(III) (Cr(OH)₃)、氫氧化錫(II) (Sn(OH)₂)、氫氧化鉛(II) (Pb(OH)₂) 等。
存在位置與元素特性 (Position & Element Characteristics)
- 在元素周期表中，能形成兩性氫氧化物的元素通常位于金屬與非金屬交界線附近，如鋁 (Al)、鋅 (Zn)、錫 (Sn)、鉛 (Pb)、鉻 (Cr) 等。
- 這些元素的電負性適中，其氧化物和氫氧化物中的化學鍵具有離子鍵向共價鍵過渡的性質，這是導緻其兩性的結構基礎。
應用領域 (Applications)
- 化學分析：利用其溶解性差異分離金屬離子（如鋁離子和鐵離子的分離）。
- 工業過程：氫氧化鋁是生産金屬鋁的重要中間體（拜耳法），也是重要的阻燃劑和無機填料。
- 醫藥：氫氧化鋁是常見的抗酸藥成分。
- 材料科學：作為前驅體用于制備陶瓷、催化劑等材料。

參考資料來源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). Term: amphoterism. https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00306 (權威術語定義)
National Center for Biotechnology Information (NCBI), PubChem. Aluminum Hydroxide. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum-hydroxide (物化性質與應用)
Clark, J. (2002). Chemistry of the Elements. In Zinc: Chemical Properties. University of Cambridge. https://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/hydroxides.html (鋅的化學性質，含氫氧化物反應)
LibreTexts Chemistry. Acid-Base Properties of Oxides. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_andWebsites(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Group_13%3A_The_Boron_Family/Acid-Base_Behavior_of_Oxides (氧化物酸堿性與元素位置關系)
American Ceramic Society. Alumina (Aluminum Oxide, Al₂O₃). https://ceramics.org/about/what-are-engineered-ceramics-and-glass/advanced-ceramics-materials/alumina (氫氧化鋁衍生物氧化鋁的應用)

網絡擴展解釋

兩性氫氧化物是指既能與酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。其特性源于在水溶液中同時存在酸式電離和堿式電離，導緻其化學性質呈現兩性。以下是詳細解釋：

1.基本定義與特性

兩性氫氧化物在酸性環境中表現為堿性（釋放OH⁻），在堿性環境中表現為酸性（釋放H⁺）。例如，氫氧化鋁（Al(OH)₃）與強酸或強堿的反應如下：

與酸反應：
$$text{Al(OH)}_3 + 3text{H}^+ → text{Al}^{3+} + 3text{H}_2text{O}$$
與強堿反應：
$$text{Al(OH)}_3 + text{OH}^- → text{AlO}_2^- + 2text{H}_2text{O}$$
這種性質使其在工業中常用于中和反應或吸附劑。

2.常見物質及分類

典型的兩性氫氧化物包括：

金屬氫氧化物：如Al(OH)₃（氫氧化鋁）、Zn(OH)₂（氫氧化鋅）、Be(OH)₂（氫氧化铍）。
變價金屬中間價态氫氧化物：如Cr(OH)₃（氫氧化鉻）。
這些物質多位于元素周期表中金屬與非金屬的交界區域。

3.制備與物理性質

制備方法：通常通過鹽與弱堿（如氨水）反應生成。例如，Al³⁺溶液中加入過量氨水可生成Al(OH)₃沉澱。
物理性質：多為白色膠狀沉澱，難溶于水，具有較大比表面積，可用作吸附劑。

4.化學穩定性

兩性氫氧化物受熱易分解，如Al(OH)₃加熱生成Al₂O₃和水：
$$text{2Al(OH)}_3 xrightarrow{Delta} text{Al}_2text{O}_3 + 3text{H}_2text{O}$$
這類物質一般隻溶于強酸或強堿，與弱酸或弱堿反應較弱。

5.應用與注意事項

工業應用：用于淨水（吸附雜質）、藥物抗酸劑等。
實驗操作：制備時需注意堿的用量。例如，強堿（如NaOH）需逐滴加入至鋁鹽溶液中，過量會導緻沉澱溶解。

如需進一步了解具體反應機制或更多物質案例，可參考化學教材或權威百科詞條。