两性氢氧化物英文解释翻译、两性氢氧化物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 amphoteric hydroxide

分词翻译：

两的英语翻译：

a few; both; tael; twain; two
【医】 amb-; ambi-; ambo-; amphi-; bi-; di-; diplo-
【经】 tael

氢氧化物的英语翻译：

hydrate
【化】 hydroxide
【医】 hydroxide; hydroxyd

专业解析

两性氢氧化物 (Amphoteric Hydroxide) 在化学中指的是一类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。这类物质同时表现出酸性氢氧化物和碱性氢氧化物的双重性质。

其核心特性与解释如下：

定义与化学性质 (Definition & Chemical Properties)
- 两性氢氧化物在水溶液中存在两种电离方式：既可以像碱一样电离出氢氧根离子（OH⁻），也可以像酸一样电离出氢离子（H⁺）。这种双重电离特性是其两性的本质原因。
- 与酸反应 (Reaction with Acids)：表现出碱性，生成盐和水。例如： $$ce{Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}$$
- 与碱反应 (Reaction with Bases)：表现出酸性，生成盐（通常是络合物）和水。例如： $$ce{Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]}$$ （四羟基合铝酸钠）
常见实例 (Common Examples)
- 氢氧化铝 (Aluminium Hydroxide, Al(OH)₃): 是最典型的两性氢氧化物。它不溶于水，但在酸或强碱中均可溶解。其两性在铝的冶炼（如拜耳法）和胃药（中和胃酸）中有重要应用。
- 氢氧化锌 (Zinc Hydroxide, Zn(OH)₂): 同样不溶于水，但溶于强酸和强碱溶液（如 NaOH），生成可溶性的锌酸盐。
- 其他还包括氢氧化铬(III) (Cr(OH)₃)、氢氧化锡(II) (Sn(OH)₂)、氢氧化铅(II) (Pb(OH)₂) 等。
存在位置与元素特性 (Position & Element Characteristics)
- 在元素周期表中，能形成两性氢氧化物的元素通常位于金属与非金属交界线附近，如铝 (Al)、锌 (Zn)、锡 (Sn)、铅 (Pb)、铬 (Cr) 等。
- 这些元素的电负性适中，其氧化物和氢氧化物中的化学键具有离子键向共价键过渡的性质，这是导致其两性的结构基础。
应用领域 (Applications)
- 化学分析：利用其溶解性差异分离金属离子（如铝离子和铁离子的分离）。
- 工业过程：氢氧化铝是生产金属铝的重要中间体（拜耳法），也是重要的阻燃剂和无机填料。
- 医药：氢氧化铝是常见的抗酸药成分。
- 材料科学：作为前驱体用于制备陶瓷、催化剂等材料。

参考资料来源：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). Term: amphoterism. https://goldbook.iupac.org/terms/view/A00306 (权威术语定义)
National Center for Biotechnology Information (NCBI), PubChem. Aluminum Hydroxide. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum-hydroxide (物化性质与应用)
Clark, J. (2002). Chemistry of the Elements. In Zinc: Chemical Properties. University of Cambridge. https://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/hydroxides.html (锌的化学性质，含氢氧化物反应)
LibreTexts Chemistry. Acid-Base Properties of Oxides. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Inorganic_Chemistry/Supplemental_Modules_andWebsites(Inorganic_Chemistry)/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Group_13%3A_The_Boron_Family/Acid-Base_Behavior_of_Oxides (氧化物酸碱性与元素位置关系)
American Ceramic Society. Alumina (Aluminum Oxide, Al₂O₃). https://ceramics.org/about/what-are-engineered-ceramics-and-glass/advanced-ceramics-materials/alumina (氢氧化铝衍生物氧化铝的应用)

网络扩展解释

两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。其特性源于在水溶液中同时存在酸式电离和碱式电离，导致其化学性质呈现两性。以下是详细解释：

1.基本定义与特性

两性氢氧化物在酸性环境中表现为碱性（释放OH⁻），在碱性环境中表现为酸性（释放H⁺）。例如，氢氧化铝（Al(OH)₃）与强酸或强碱的反应如下：

与酸反应：
$$text{Al(OH)}_3 + 3text{H}^+ → text{Al}^{3+} + 3text{H}_2text{O}$$
与强碱反应：
$$text{Al(OH)}_3 + text{OH}^- → text{AlO}_2^- + 2text{H}_2text{O}$$
这种性质使其在工业中常用于中和反应或吸附剂。

2.常见物质及分类

典型的两性氢氧化物包括：

金属氢氧化物：如Al(OH)₃（氢氧化铝）、Zn(OH)₂（氢氧化锌）、Be(OH)₂（氢氧化铍）。
变价金属中间价态氢氧化物：如Cr(OH)₃（氢氧化铬）。
这些物质多位于元素周期表中金属与非金属的交界区域。

3.制备与物理性质

制备方法：通常通过盐与弱碱（如氨水）反应生成。例如，Al³⁺溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)₃沉淀。
物理性质：多为白色胶状沉淀，难溶于水，具有较大比表面积，可用作吸附剂。

4.化学稳定性

两性氢氧化物受热易分解，如Al(OH)₃加热生成Al₂O₃和水：
$$text{2Al(OH)}_3 xrightarrow{Delta} text{Al}_2text{O}_3 + 3text{H}_2text{O}$$
这类物质一般只溶于强酸或强碱，与弱酸或弱碱反应较弱。

5.应用与注意事项

工业应用：用于净水（吸附杂质）、药物抗酸剂等。
实验操作：制备时需注意碱的用量。例如，强碱（如NaOH）需逐滴加入至铝盐溶液中，过量会导致沉淀溶解。

如需进一步了解具体反应机制或更多物质案例，可参考化学教材或权威百科词条。