勒夏特列－布朗原理英文解釋翻譯、勒夏特列－布朗原理的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Le Chtelier-Braun's principle

分詞翻譯：

勒的英語翻譯：

rein in; tie sth. tight
【醫】 lux; meter candle

夏的英語翻譯：

summer; summertime

特的英語翻譯：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

列的英語翻譯：

arrange; kind; line; list; row; tier; various
【計】 COL; column
【醫】 series

布朗的英語翻譯：

Brown
【計】 Brovnian

原理的英語翻譯：

elements; philosophy; principium; principle; theory
【化】 principle
【醫】 mechanism; principle; rationale
【經】 ground work; principle

專業解析

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），也稱為勒夏特列－布朗原理，是化學平衡中的一個核心原理。它描述了當一個處于動态平衡的化學系統受到外部條件（如濃度、壓力、溫度）變化的影響時，系統會自發地調整其平衡位置，以部分抵消這種變化所帶來的擾動，最終趨向于建立一個新的平衡狀态。

原理的詳細解釋（漢英對照）：

核心定義：
- 中文表述：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向着能夠減弱這種改變的方向移動。
- 英文表述： If a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions (such as concentration, pressure, or temperature), the position of equilibrium moves to counteract the change.
關鍵要素與應用：
- 濃度變化 (Change in Concentration):
  - 中文：增加反應物濃度，平衡向生成産物方向移動（消耗更多反應物）；增加産物濃度，平衡向生成反應物方向移動（消耗更多産物）。減少濃度則效果相反。
  - 英文： Increasing the concentration of a reactant shifts the equilibrium towards the products (to use up the added reactant). Increasing the concentration of a product shifts the equilibrium towards the reactants (to use up the added product). Decreasing concentrations have the opposite effect.
- 壓力變化 (Change in Pressure - 針對氣體反應)：
  - 中文：增加系統總壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動（減小體積以降低壓強）；減小系統總壓強，平衡向氣體分子數增加的方向移動（增大體積以提高壓強）。若反應前後氣體分子數相等，則壓強變化不影響平衡。
  - 英文： Increasing the total pressure (by decreasing volume) shifts the equilibrium towards the side with fewer moles of gas (to reduce pressure). Decreasing the total pressure (by increasing volume) shifts the equilibrium towards the side with more moles of gas (to increase pressure). No effect if the number of moles of gas is the same on both sides.
- 溫度變化 (Change in Temperature):
  - 中文：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（吸收多餘熱量）；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（釋放熱量以補償熱量損失）。
  - 英文： Increasing the temperature shifts the equilibrium in the direction of the endothermic reaction (to absorb the added heat). Decreasing the temperature shifts the equilibrium in the direction of the exothermic reaction (to release heat to compensate for the loss).

原理的意義：勒夏特列原理是一個定性預測工具。它不提供精确的定量計算（如平衡常數K的變化），但能快速預測系統對外界擾動的響應方向，對于理解化學反應行為、優化化工生産過程（如哈伯法合成氨）至關重要。

權威性參考來源：

雖然無法提供特定網頁鍊接，但以下權威機構或出版物是理解和引用勒夏特列原理的可靠來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC): 作為全球化學命名和标準化的權威機構，其術語數據庫和出版物（如《Gold Book》）是定義化學原理（包括勒夏特列原理）的基石。訪問其官網可查找标準定義。
知名大學化學系公開課或教材：如麻省理工學院開放式課程 (MIT OpenCourseWare)、加州理工學院、劍橋大學等提供的物理化學或普通化學課程資料及推薦教材（如Atkins' Physical Chemistry, Zumdahl's Chemistry）都包含對該原理的詳細闡述。
專業化學數據庫/百科全書：如《大英百科全書》(Encyclopædia Britannica Online) 或《美國化學會志》(Journal of the American Chemical Society) 等期刊中關于化學平衡的綜述文章，會引用并解釋此原理。
國家科學教育标準/教材：如中國教育部審定的高中或大學化學教材，美國NGSS (Next Generation Science Standards) 框架文件等，都将勒夏特列原理作為核心概念納入教學大綱。

網絡擴展解釋

經核查，用戶提到的“勒夏特列－布朗原理”可能存在名稱混淆。正确的術語應為勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），由法國化學家亨利·路易·勒夏特列于1888年提出，又稱化學平衡移動原理。以下是詳細解釋：

一、原理定義

勒夏特列原理指出：當一個處于化學平衡的體系受到外界條件（如濃度、壓強、溫度等）改變時，平衡會向減弱這種改變的方向移動。例如：

濃度變化：增加反應物濃度，平衡向生成物方向移動，以消耗部分新增的反應物。
壓強變化：增大壓強（針對氣體反應），平衡向氣體分子數減少的方向移動，以降低壓強。
溫度變化：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，以消耗部分熱量。

二、核心要點

“減弱”而非“抵消”
平衡移動僅能部分抵消外界條件的改變，無法完全消除影響。例如，向合成氨反應（$text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3$）中加壓，平衡向生成NH₃的方向移動，但新平衡的壓強仍高于原平衡，隻是低于加壓後的初始值。
僅適用于已達平衡的體系
若體系未達平衡（如反應剛開始），該原理不適用。
定性預測工具
該原理僅能判斷平衡移動方向，無法定量計算移動程度。

三、應用實例

合成氨工業
通過高壓（促進正反應）和低溫（放熱反應需降溫）提高産率，但需兼顧反應速率與催化劑活性。
溶解平衡
向飽和食鹽水中加濃鹽酸，Cl⁻濃度增加導緻NaCl析出，平衡向沉澱方向移動。

四、注意事項

催化劑不影響平衡：催化劑同等加快正、逆反應速率，僅縮短達到平衡的時間，不改變平衡位置。
多條件同時變化時需綜合分析：如同時改變濃度和溫度，需結合兩者綜合判斷移動方向。

五、與楞次定律的類比

勒夏特列原理與物理學中的楞次定律（感應電流阻礙磁通量變化）類似，均體現“抵抗外界擾動”的自然規律。

如需進一步了解具體反應中的平衡移動規律，可參考化學教材或權威資料。