勒夏特列－布朗原理英文解释翻译、勒夏特列－布朗原理的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Le Chtelier-Braun's principle

分词翻译：

勒的英语翻译：

rein in; tie sth. tight
【医】 lux; meter candle

夏的英语翻译：

summer; summertime

特的英语翻译：

especially; special; spy; unusual; very
【化】 tex

列的英语翻译：

arrange; kind; line; list; row; tier; various
【计】 COL; column
【医】 series

布朗的英语翻译：

Brown
【计】 Brovnian

原理的英语翻译：

elements; philosophy; principium; principle; theory
【化】 principle
【医】 mechanism; principle; rationale
【经】 ground work; principle

专业解析

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），也称为勒夏特列－布朗原理，是化学平衡中的一个核心原理。它描述了当一个处于动态平衡的化学系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）变化的影响时，系统会自发地调整其平衡位置，以部分抵消这种变化所带来的扰动，最终趋向于建立一个新的平衡状态。

原理的详细解释（汉英对照）：

核心定义：
- 中文表述：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
- 英文表述： If a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions (such as concentration, pressure, or temperature), the position of equilibrium moves to counteract the change.
关键要素与应用：
- 浓度变化 (Change in Concentration):
  - 中文：增加反应物浓度，平衡向生成产物方向移动（消耗更多反应物）；增加产物浓度，平衡向生成反应物方向移动（消耗更多产物）。减少浓度则效果相反。
  - 英文： Increasing the concentration of a reactant shifts the equilibrium towards the products (to use up the added reactant). Increasing the concentration of a product shifts the equilibrium towards the reactants (to use up the added product). Decreasing concentrations have the opposite effect.
- 压力变化 (Change in Pressure - 针对气体反应)：
  - 中文：增加系统总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动（减小体积以降低压强）；减小系统总压强，平衡向气体分子数增加的方向移动（增大体积以提高压强）。若反应前后气体分子数相等，则压强变化不影响平衡。
  - 英文： Increasing the total pressure (by decreasing volume) shifts the equilibrium towards the side with fewer moles of gas (to reduce pressure). Decreasing the total pressure (by increasing volume) shifts the equilibrium towards the side with more moles of gas (to increase pressure). No effect if the number of moles of gas is the same on both sides.
- 温度变化 (Change in Temperature):
  - 中文：升高温度，平衡向吸热反应方向移动（吸收多余热量）；降低温度，平衡向放热反应方向移动（释放热量以补偿热量损失）。
  - 英文： Increasing the temperature shifts the equilibrium in the direction of the endothermic reaction (to absorb the added heat). Decreasing the temperature shifts the equilibrium in the direction of the exothermic reaction (to release heat to compensate for the loss).

原理的意义：勒夏特列原理是一个定性预测工具。它不提供精确的定量计算（如平衡常数K的变化），但能快速预测系统对外界扰动的响应方向，对于理解化学反应行为、优化化工生产过程（如哈伯法合成氨）至关重要。

权威性参考来源：

虽然无法提供特定网页链接，但以下权威机构或出版物是理解和引用勒夏特列原理的可靠来源：

国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC): 作为全球化学命名和标准化的权威机构，其术语数据库和出版物（如《Gold Book》）是定义化学原理（包括勒夏特列原理）的基石。访问其官网可查找标准定义。
知名大学化学系公开课或教材：如麻省理工学院开放式课程 (MIT OpenCourseWare)、加州理工学院、剑桥大学等提供的物理化学或普通化学课程资料及推荐教材（如Atkins' Physical Chemistry, Zumdahl's Chemistry）都包含对该原理的详细阐述。
专业化学数据库/百科全书：如《大英百科全书》(Encyclopædia Britannica Online) 或《美国化学会志》(Journal of the American Chemical Society) 等期刊中关于化学平衡的综述文章，会引用并解释此原理。
国家科学教育标准/教材：如中国教育部审定的高中或大学化学教材，美国NGSS (Next Generation Science Standards) 框架文件等，都将勒夏特列原理作为核心概念纳入教学大纲。

网络扩展解释

经核查，用户提到的“勒夏特列－布朗原理”可能存在名称混淆。正确的术语应为勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），由法国化学家亨利·路易·勒夏特列于1888年提出，又称化学平衡移动原理。以下是详细解释：

一、原理定义

勒夏特列原理指出：当一个处于化学平衡的体系受到外界条件（如浓度、压强、温度等）改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。例如：

浓度变化：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动，以消耗部分新增的反应物。
压强变化：增大压强（针对气体反应），平衡向气体分子数减少的方向移动，以降低压强。
温度变化：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，以消耗部分热量。

二、核心要点

“减弱”而非“抵消”
平衡移动仅能部分抵消外界条件的改变，无法完全消除影响。例如，向合成氨反应（$text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3$）中加压，平衡向生成NH₃的方向移动，但新平衡的压强仍高于原平衡，只是低于加压后的初始值。
仅适用于已达平衡的体系
若体系未达平衡（如反应刚开始），该原理不适用。
定性预测工具
该原理仅能判断平衡移动方向，无法定量计算移动程度。

三、应用实例

合成氨工业
通过高压（促进正反应）和低温（放热反应需降温）提高产率，但需兼顾反应速率与催化剂活性。
溶解平衡
向饱和食盐水中加浓盐酸，Cl⁻浓度增加导致NaCl析出，平衡向沉淀方向移动。

四、注意事项

催化剂不影响平衡：催化剂同等加快正、逆反应速率，仅缩短达到平衡的时间，不改变平衡位置。
多条件同时变化时需综合分析：如同时改变浓度和温度，需结合两者综合判断移动方向。

五、与楞次定律的类比

勒夏特列原理与物理学中的楞次定律（感应电流阻碍磁通量变化）类似，均体现“抵抗外界扰动”的自然规律。

如需进一步了解具体反应中的平衡移动规律，可参考化学教材或权威资料。